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（1）由图可知，16g完全是甲燃烧放热为119kJ，则甲的物质的量=119/238=0.5mol，甲的摩尔质量=16/0.5=32g/mol，相对分子量为32，由（CH4O）n=32算出，n=1，所以甲的化学式为CH3OH。
（2）若完全燃烧，0.5mol甲放出119kj热量，乙放出5518/2=2759kj热量，一共2878kj热量，但是实际上只放出2312kj热量，则剩余的热量都贮存在CO中，一共为2878-2312=566kj，1molCO放热283kj，则生成566/283=2molCO
（2）若完全燃烧，0.5mol甲放出119kj热量，乙放出5518/2=2759kj热量，一共2878kj热量，但是实际上只放出2312kj热量，则剩余的热量都贮存在CO中，一共为2878-2312=566kj，1molCO放热283kj，则生成566/283=2molCO
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