Question

某温度下，向一定体积0.1 mol·L － 1 的醋酸溶液中逐滴加入等浓度的NaOH溶液，溶液中pOH(pOH＝－lg[OH

某温度下，向一定体积0.1 mol·L － 1 的醋酸溶液中逐滴加入等浓度的NaOH溶液，溶液中pOH(pOH＝－lg[OH － ])与pH的变化关系如图所示，则 A．M点所示溶液的导电能力强于Q点 B．N点所示溶液中 c (CH 3 COO － )> c (Na ＋ ) C．M点和N点所示溶液中水的电离程度相同 D．Q点消耗NaOH溶液的体积等于醋酸溶液的体积

Answer 1

C

结合醋酸与NaOH溶液的反应，pOH、pH的定义及题给图像，分析各选项并得出合理答案。Q点pOH＝pH＝ a ，则有 c (H ＋ )＝ c (OH － )，此时溶液呈中性，那么 c (CH 3 COO － )＝ c (Na ＋ )，N点溶液呈碱性， c (OH － )> c (H ＋ )，那么 c (CH 3 COO － )< c (Na ＋ )，B错。结合图像可知，M点溶液中含有CH 3 COOH和CH 3 COONa，在滴加NaOH溶液的过程中，溶液中离子浓度变大，则M点溶液的导电能力比Q点弱，A错。M点pOH＝ b ，N点pH＝ b ，说明M点 c (OH － )与N点 c (H ＋ )相等，对水的电离的抑制程度相同，因此M点和N点水的电离程度相同，C对。若消耗NaOH溶液与醋酸溶液的体积相等，二者恰好反应生成CH 3 COONa，溶液显碱性，而Q点溶液呈中性，显然醋酸溶液的体积大于消耗NaOH溶液的体积，D错。