Question

研究性学习小组选择“H2O2生成O2的快慢与什么因素有关”的课题进行探究，以下是他们探究的过程．【假设】

研究性学习小组选择“H2O2生成O2的快慢与什么因素有关”的课题进行探究，以下是他们探究的过程．【假设】H2O2生成O2的快慢与催化剂种类有关【实验方案】常温下，在两瓶同质量、同浓度的H2O2溶液中，分别加入相同质量的MnO2和水泥块，测量各生成一瓶（相同体积）O2所需的时间．【进行实验】如图是他们进行实验的装置图，气体发生装置中A仪器的名称是______，此验中B处宜采用的气体收集方法是______【实验记录】实验编号12反应物5% H2O25% H2O2催化剂1g 水泥块1g MnO2时间165秒46秒【结论】该探究过程得出的结论是______．【反思】H2O2在常温下分解缓慢，加入MnO2或水泥块后反应明显加快，若要证明MnO2和水泥块是该反应的催化剂，还需要增加实验来验证它们在化学反应前后的______和______是否改变．【实验拓展】H2O2生成O2的快慢还与哪些因素有关？研究性学习小组进行了更深入的探究：探究实验一：浓度对化学反应速率的影响实验步骤现　　　　象结　　　　论取一支试管加入3～5mL 5%的过氧化氢溶液，然后加入少量二氧化锰．缓慢有少量气泡冒出______另取一支试管加入3～5mL 15%的过氧化氢溶液，然后加入少量二氧化锰．迅速有大量气泡冒出请你设计：实验用品：试管、烧杯、热水、冷水、5%过氧化氢溶液、15%过氧化氢溶液探究实验二：温度对化学反应速率的影响实验步骤现　　　　象结　　　　论____________温度越高，过氧化氢分解的速率越大____________

Answer 1

【进行实验】气体发生装置中A仪器的名称是锥形瓶；过氧化氢溶液和二氧化锰混合生成水和氧气，氧气不易溶于水，且密度比空气大，因此可以采用排水法或向上排空气法收集；故填：锥形瓶；排水法或向上排空气法；
【结论】
根据控制变量法，分析表中的有关数据，可知分别用1g水泥块和1gMnO₂做催化剂，来催化反应时所用的时间分别是165s和46s；由此可知，用1gMnO₂做催化剂要比用1g水泥块做催化剂时，化学反应速率要快．因此，由实验现象可以得出的实验结论是：H₂O₂生成氧气的快慢与催化剂种类有关．故填：相同条件下H₂O₂生成O₂的快慢与催化剂的种类有关；
【反思】
根据催化剂的概念可知，催化剂能改变化学反应的速率，而本身的质量和化学性质在反应前后不改变．故填：质量；化学性质；
探究实验一、根据实验现象可以看出，过氧化氢溶液的浓度越大，在放入二氧化锰时反应越迅速，说明浓度越大，过氧化氢分解的速率越快；故答案为：浓度越大，过氧化氢分解的速率越快；
探究实验二、要探究温度对化学反应速率的影响，由固定变量可知，该实验操作是用试管取一定体积和一定浓度的过氧化氢溶液，分别放入盛放冷水和热水的烧杯中观察发生的现象，放入冷水中的过氧化氢反应不剧烈，而放入热水中的过氧化氢反应剧烈，有大量气泡出现．所以．实验如下：

实验步骤	现    象	结    论
取一支试管加入5mL 15%的过氧化氢溶液．然后把试管放入盛有冷水的烧杯中	缓慢有少量气泡冒出	温度越高，过氧化氢分解的速率越大
取一支试管加入5mL 15%的过氧化氢溶液．然后把试管放入盛有热水的烧杯中	迅速有大量气泡冒出

故答案为：

实验步骤	现    象	结    论
取一支试管加入5mL 15%的过氧化氢溶液．然后把试管放入盛有冷水的烧杯中	缓慢有少量气泡冒出	温度越高，过氧化氢分解的速率越大
取一支试管加入5mL 15%的过氧化氢溶液．然后把试管放入盛有热水的烧杯中	迅速有大量气泡冒出

．