Question

A、B、C、D都是中学化学中常见物质，其中A、B、C均含有同一种元素，在一定条件下相互转化关系如下（部分

A、B、C、D都是中学化学中常见物质，其中A、B、C均含有同一种元素，在一定条件下相互转化关系如下（部分反应中的水已略去）．（1）若A为氯碱工业（以电解食盐水生产氯气、氢气和烧碱）的产品，C为厨房中的用品．①D的化学式是______．②反应Ⅲ的离子方程式是______．③氯碱工业制备A的化学方程式是2NaCl+2H2O 电解 . 2NaOH+H2↑+Cl2↑2NaCl+2H2O 电解 . 2NaOH+H2↑+Cl2↑，其中两种产物可与KI溶液反应制得一种化工原料，若消耗0.1mol KI转移电子0.6mol，则三种物质间反应的离子方程式是______．（2）若A、D均为单质，且A为气体，D元素的一种红棕色氧化物常用作颜料．①反应Ⅲ的离子方程式是______．②鉴别B、C常用的一种试剂是______； B可作净水剂，其原理是：______（用离子方程式表示）．

Answer 1

（1）若A为氯碱工业（以电解食盐水生产氯气、氢气和烧碱）的产品，C为厨房中的用品，A能连续和D反应生成C，且A和C反应生成B，则A是NaOH、C是NaHCO₃，B是Na₂CO₃、D是CO₂；
①通过以上分析知，D为CO₂，故答案为：CO₂；
②碳酸氢钠和氢氧化钠发生复分解反应，离子方程式为HCO₃^-+OH^-=H₂O+CO₃^2-，故答案为：HCO₃^-+OH^-=H₂O+CO₃^2-；
③工业上用电解饱和氯化钠溶液方法制取NaOH，反应方程式为2NaCl+2H₂O

电解  .

2NaOH+H₂↑+Cl₂↑，其中两种产物可与KI溶液反应制得一种化工原料，KI具有还原性，则需要加入氧化剂才能实现，所以一定有氯气，同时需要NaOH参加，若消耗0.1mol KI转移电子0.6mol，说明碘离子生成碘酸根离子，根据转移电子相等知，则需要消耗0.3mol氯气，生成氯离子，则反应方程式为 3Cl₂+6OH^-+I^-=6Cl^-+IO₃^-+3H₂O，
故答案为：2NaCl+2H₂O

电解  .

2NaOH+H₂↑+Cl₂↑；3Cl₂+6OH^-+I^-=6Cl^-+IO₃^-+3H₂O；
（2）A、D均为单质，且A为气体，D元素的一种红棕色氧化物常用作颜料，则D是Fe，A是气体单质能和Fe反应，B能和Fe反应，A是Cl₂，B是FeCl₃、C是FeCl₂，
①氯气和亚铁离子发生氧化还原反应生成铁离子和氯离子，离子方程式为Cl₂+2Fe²⁺=2Cl^-+2Fe³⁺，故答案为：Cl₂+2Fe²⁺=2Cl^-+2Fe³⁺；
②B中含有铁离子、C在含有亚铁离子，常常用KSCN溶液或氢氧化钠溶液鉴别铁离子，氯化铁易水解生成胶体，胶体具有吸附性而净水，水解方程式为Fe³⁺+3H₂O?Fe（OH）₃（胶体）+3H⁺，故答案为：KSCN溶液（或NaOH溶液；其他合理也可）；Fe³⁺+3H₂O?Fe（OH）₃（胶体）+3H⁺．