Question

相同质量的SO2和SO3相比较，下列有关叙述中，正确的是（　　）①它们所含的分子数目之比为1：1②它们所含

相同质量的SO2和SO3相比较，下列有关叙述中，正确的是（　　）①它们所含的分子数目之比为1：1②它们所含的氧原子数目之比为2：3③它们所含的原子数目之比为15：16④它们所含的硫原子数目之比为5：4⑤它们所含的电子数目之比为1：1．A．①和④B．②和③C．③④⑤D．①②③④⑤

Answer 1

令SO₂和SO₃的质量都是1g，则：n（SO₂）=

1g

64g/mol

=

1

64

mol，n（SO₃）=

1g

80g/mol

=

1

80

mol，
①、分子数目之比等于物质的量之比，故SO₂和SO₃的分子数目之比为

1

64

mol：

1

80

mol=5：4，故①错误；
②、二氧化硫中氧原子物质的量等于二氧化硫的2倍，三氧化硫中氧原子物质的量等于三氧化硫的3倍，故SO₂和SO₃含有的氧原子数目之比为

1

64

mol×2：

1

80

mol×3=5：6，故②错误；
③、二氧化硫中原子的物质的量等于二氧化硫的3倍，三氧化硫中原子的物质的量等于三氧化硫的4倍，故SO₂和SO₃含有的原子数目之比为

1

64

mol×3：

1

80

mol×4=15：16，故③正确；
④、SO₂和SO₃分子中都含有1个S原子，SO₂和SO₃含有S原子的物质的量之比等于二者的物质的量之比，故SO₂和SO₃含有的S原子数目之比为

1

64

mol：

1

80

mol=5：4，故④正确；
⑤、SO₂分子含有32个电子，电子物质的量是二氧化硫的32倍，SO₃分子中含有40个电子，电子的物质的量是三氧化硫的40倍，故SO₂和SO₃含有的原子数目之比为

1

64

mol×32：

1

80

mol×40=1：1，故⑤正确；
故选C．