Question

熔点比较，求无机化学大神，麻烦说下原因，真心不懂，谢谢！在线等！

Answer 1

第一组CaCl2＞FeCl2＞FeCl3 离子键的强弱问题 FeCl3都共价了
第二组CaO＞SrO＞KCl＞KBr 如果都是离子化合物就比较阳离子带的电荷数和阳离子半径，电荷数越多，半径越小，熔沸点越高 MgO比CaO要强
第三组MgO＞NaCl＞MgCl2＞CuCl 这个不多说 也是一样的道理
第四组NaCl＞MgCl2＞AlCl3＞SICl4 离子键大于共价键 弱共价键与强共价键的问题
第五组BN＞MgO＞BaO＞CaCl2＞ZnCl2 原子晶体的熔点最高 BN属于这类
好在昨天正好看了无机化学 我不是学这个的 但是比较喜欢

追问

不好意思，有一点不明白，半径小，电荷多那么晶格能大，熔点高。但是不是说阳离子半径小电荷多极化力大，那共价性多熔点低？就这里不懂，有点晕了

谢谢你哦太麻烦了

追答

比如碱金属和碱土金属的半径从上到下依次增大 失去的电荷电荷仍然是一样的
随着电子数的增多 导致与其他元素的离子键结合比前面的要弱
强离子键就比如Na2O和MgO这类
某些物质比如AlCl3极化作用强 加热直接升华了
很多元素的电离能需要的太高 无法形成强的离子键

追问

太谢谢了

不好意思再问一下😭😭，比如第三组，是因为MgO是强离子键，所以熔点最高，接下来NaCl，MgCl2和CuCl都是离子晶体，阴离子相同所以比较阳离子，Cu是18电子构型所以极化力最大共价性最强所以熔点最低。而Mg是二价且半径小，极化力比Na离子大所以MgCl2的熔点比NaCl高，对吗？

追答

MgCl2比NaCl熔点低的原因是Mg-Cl的键能低于Na-Cl 这似乎是也是规律中的一种

Answer 2

比较这个有意义吗？

追问

考试题目啊

考试也没意义啊，呜呜可是命题组太残忍了啊

追答

出题的真变态。