Question

高一化学双线桥法

高一化学的双线桥法详细讲解，谢谢

最好能补几个例子。

Answer 1

所谓双线桥，是指用氧化线桥和还原线桥来表示一个氧化还原反应的电子得和失关系的氧化还原反应方程式，它的基本方法是要先写出反应体系的各物质的分子式（或化学式）。反应物和生成物之间用短线隔开，再分析各物质所含元素的化合价在反应的前后是否有变化，将有变化的元素的化合价分别都标出来，熟悉了，可以不标，但它们化合价的变化值实际记在心里。
什么是氧化线桥？它是人为设计的一条表示有关元素在反应过程中因失去一定数目的电子而引起的化合价的对应变化，反之就是还原线桥，所以我们必须明白，所谓的双线桥并不是仅仅就是两条表示电子得失的线桥，而是指氧化和还原两种线桥，在有的情况下，氧化线桥可以有2条，还原线桥也可以不止一条，如在反应中有两种元素被氧化的情况，氧化线桥就有两条，如此等等。
下面我们看这得到或失去的电子是怎么表示的，失去电子，就用
“-”表示，而得电子用“+”。而电子的数目是用单个原子的电子转移数*脚标*化学计量数，这种标识法，实际已经包含了化学方程式的配平过程。因为电子的得和失的相等的。
下面我们用一个具体的反应来说明：
黄铁矿和氧气的反应
1。FeS2 + O2 - Fe2O3 + SO2。
2。化合价的分析。 Fe+2→+3， S-1→+4 ，
O，0→-2 。
Fe和S的化合价都是升高的，它们都失去电子，被氧化，所以有两条氧化线桥，而氧化剂只有O2，所以还原线桥只有一条，
我们将氧化线桥都写在上方，线头分别从FeS2的Fe和S的符号上面引出，再分别指向生成物中对应的元素，就是从Fe→Fe，如此等等，
在Fe的线桥是先加“—”，然后写e-，因为铁的化合价只变化了一个单位，而S在加“—”后就写5e-*2，因为S的化合价由-1到+4，变化了5个单位，所以有5e-，而S元素的脚标是2，所以要乘上2，O2中的氧由0到-2 ，化合价降低了2个单位，由于它是得电子，所以在线桥上先写“+”，再写2e-*2，一个氧分子有2个氧原子，所以乘2。这样，可以知道一个O2分子得到4个电子，而一个FeS2分子总共失去了2*5+1=11个电子，这样，在氧化-还原线桥上的电子数分别是11和4，为电子的得和失相等，我们就要找到11和4之间的最小公倍数--44，我们有11*4=44和4*11=44。这样，我们在Fe的-e-就改成e-*4，S就成了-5e-*2*4，而O2的就是+2e-*2*11 。 FeS2共失11*4=44个电子，而O2得到4*11=44个电子，反应需11个O2所以O2的化学计量数是11。而FeS2的计量数是4，再根据质量守衡，将整个方程式配平。你可以按此选择一个或2。3个反应练习。就能掌握了。

Answer 2

以一氧化还原反应为例，3Fe3O4+8Al=9Fe+4Al2O3四氧化三铁的下标是3，三个原子整体表现+8价，而生成的是铁单质，生成的铝是+3价，最小公倍数是24，看成整体即可配出系数。离子反应检查的第一项是电荷守恒，第二项是原子守恒，最后才考虑反应是否能发生。2Cl-
+
MnO2
+
4H+
=Mn2+
+
2H2O
+
Cl2前后都是两个正电荷，（前面的电荷中和得到），再检查原子是否守恒，由于产生了氯气所以反应可以发生。

Answer 3

参加氧化反应的物质化合价变化失电子的个数乘上方程式的系数
同理还原反应得电子的个数乘上方程试的系数
得失电子数量相等
一般情况下

Answer 4

×4是因为有4个N原子，后面的O同样是有10个氧原子都得到了2个电子

Answer 5