Question

足量铜与一定量浓硝酸反应得到硝酸铜溶液和NO2、N2O4、NO 的混合气体，这些气体与3.36LO2（标准状况）混

足量铜与一定量浓硝酸反应得到硝酸铜溶液和NO2、N2O4、NO 的混合气体，这些气体与3.36LO2（标准状况）混合后通入水中，所有气体恰好完全被水吸收生成硝酸．若向所得硝酸铜溶液中加入2.5mol/LNaOH溶液至Cu2+恰好完全沉淀，则消耗NaOH溶液的体积是（　　）A．60mLB．240mLC．30mLD．120mL

Answer 1

3.36L O₂的物质的量为

3.36L

22.4L/mol

=0.15mol，NO₂、N₂O₄、NO的混合气体与3.36L O₂（标准状况）混合后通入水中，所有气体恰好完全被水吸收生成硝酸，根据电子转移守恒，Cu提供的电子物质的量等于氧气获得电子的物质的量，故Cu²⁺的物质的量=

0.15mol×4

2

=0.3mol，Cu²⁺恰好与氢氧根离子恰好反应生成Cu（OH）₂，故n（NaOH）=2n（Cu²⁺）=0.3mol×2=0.6mol，故需要氢氧化钠溶液的体积为

0.6mol

2.5mol/L

=0.24L=240mL，
故选B．