Question

称取12.5g石灰石（主要成分是CaCO3，杂质不参加反应）放人烧杯中，向其中加入50g稀盐酸，二者恰好完全反

称取12.5g石灰石（主要成分是CaCO3，杂质不参加反应）放人烧杯中，向其中加入50g稀盐酸，二者恰好完全反应．反应结束后称量烧杯中剩余物质的总质量为58.1g（不包括烧杯的质量，且气体的溶解忽略不计）．试计算石灰石中CaCO3的质量分数．（1）生成气体的质量是______g．（2）试计算石灰石中CaCO3的质量分数．

Answer 1

（1）依据质量守恒定律可知生成CO₂的质量为：12.5g+50 g-58.1g=4.4g
（2）设石灰石中CaCO₃的质量为x．
CaCO₃+2HCl═CaCl₂+CO₂↑+H₂O
100               44
x                 4.4g

100

x

=

44

4.4g

解得：x=10g
石灰石中CaCO₃的质量分数为：

10g

12.5g

×100%=80%
答：石灰石中CaCO₃的质量分数为80%．
故答案为：（1）4.4g；
（2）80%．