Question

某温度下，在一个2L的密闭容器中，加入4mol A和2mol B进行如下反应：3A（g）+2B（g）?4C（？）+2D（？）

某温度下，在一个2L的密闭容器中，加入4mol A和2mol B进行如下反应：3A（g）+2B（g）?4C（？）+2D（？）．反应一段时间后达到平衡，测得生成1.6mol C，且反应的前后压强之比为5：4（相同的温度下测量），则下列说法正确的是（　　）A．该反应的化学平衡常数表达式是K=c4Cc2Dc3Ac2BB．此时，B的平衡转化率是35%C．增大该体系的压强，平衡正向移动，化学平衡常数增大D．增加C，B的平衡转化率不变

Answer 1

反应方程式为：3A（g）+2B（g）?4C（？）+2D（？）
反应前（mol）      4       2       0        0
反应了（mol）      1.2     0.8      1.6      0.8
平衡后（mol）       2.8      1.2    1.6      0.8
A．由于C的状态不是气体，则平衡常数表达式中C不能出现在表达式中，化学平衡常数K=

c2(D)

c3(A)?c2(B)

，故A错误；
B．达到平衡时生成1.6molC，B的物质的量为0.8mol，则B的转化率为：

0.8mol

2mol

×100%=40%，故B错误；
C．增大该体系的压强，平衡向右移动，但由于温度没变，化学平衡常数不变，故C错误；
D．由于C不是气体，增大C的量，对平衡没有影响，B的平衡转化率不变，故D正确；
故选D．