Question

某同学在实验室欲配制物质的量浓度均为1.0mol/L的NaOH溶液、稀硫酸各450mL．提供的试剂是：NaOH固体、98%

某同学在实验室欲配制物质的量浓度均为1.0mol/L的NaOH溶液、稀硫酸各450mL．提供的试剂是：NaOH固体、98%的浓硫酸（密度为1.84g/cm3）和蒸馏水．（1）请你观察图示判断其中不正确的操作有______（填序号）．（2）应用托盘天平称量NaOH______g，应用量筒量取浓硫酸______mL．（3）浓硫酸溶于水的正确操作方法是______．（4）在配制上述溶液实验中，下列操作引起结果偏低的有______．A．该学生在量取浓硫酸时，俯视刻度线B．溶解硫酸后没有冷却至室温就立即完成后面的配制操作C．在烧杯中溶解搅拌时，溅出少量溶液D．没有用蒸馏水洗涤烧杯2～3次，并将洗液移入容量瓶中E．将量筒洗涤2～3次，并全部转移至容量瓶中F．容量瓶中原来存有少量蒸馏水G．胶头滴管加水定容时俯视刻度．

Answer 1

（1）①氢氧化钠为腐蚀品，应放在小烧杯中称量；②量筒量取液体后不需要洗涤，如果洗涤量取的液体的体积偏大；⑤定容读数时，眼睛应平视刻度线；
故答案为：①②⑤；
（2）欲配制物质的量浓度均为1.0mol/L的NaOH溶液、稀硫酸各450mL，需选择500ml容量瓶，
需要氢氧化钠的质量m=1.0mol/L×0.5L×40g/mol=20.0g；
98%的浓硫酸（密度为1.84g/cm³）的物质的量浓度C=

1000×1.84g/ml×98%

98g/mol

=18.4mol/L，依据稀释前后溶液中所含溶质的物质的量，设需要浓硫酸的体积为V，则V×18.4mol/L=500mL×1.0mol/L，解得V=27.2mL；
故答案为：20.0；27.2；
（3）浓硫酸密度大于水，稀释时放出大量的热，稀释浓硫酸的正确操作方法为：先在烧杯中倒入适量水，然后将浓硫酸沿烧杯内壁慢慢倒入，并用玻璃棒搅拌；
故答案为：先在烧杯中倒入适量水，然后将浓硫酸沿烧杯内壁慢慢倒入，并用玻璃棒搅拌；
（4）A．该学生在量取浓硫酸时，俯视刻度线，导致量取的浓硫酸体积偏小，溶质的物质的量偏小，溶液的浓度偏低，故A选；
B．溶解硫酸后没有冷却至室温就立即完成后面的配制操作，冷却后溶液的体积偏小，溶液的浓度偏高，故B不选；
C．在烧杯中溶解搅拌时，溅出少量溶液，导致溶质的物质的量偏小，溶液的浓度偏低，故C选；
D．没有用蒸馏水洗涤烧杯2～3次，并将洗液移入容量瓶中，导致溶质的物质的量偏小，溶液的浓度偏低，故D选；
E．将量筒洗涤2～3次，并全部转移至容量瓶中，量取的浓硫酸体积偏大，溶质的物质的量偏大，溶液的浓度偏搞，故E不选；
F．容量瓶中原来存有少量蒸馏水，对溶质的物质的量和溶液的体积都不会产生影响，溶液浓度不变，故F不选；
G．胶头滴管加水定容时俯视刻度，导致溶液体积偏小，溶液的浓度偏高，故G不选；
故选ACD．