Question

某地污水中含有Zn 2 ＋ 、Hg 2 ＋ 、Fe 3 ＋ 、Cu 2 ＋ 四种阳离子。甲、乙、丙三位同学设计的从该污

某地污水中含有Zn 2 ＋ 、Hg 2 ＋ 、Fe 3 ＋ 、Cu 2 ＋ 四种阳离子。甲、乙、丙三位同学设计的从该污水中回收金属铜的方案如下： 下列判断正确的是(　　)。 A．三种实验方案都能制得纯净的铜 B．乙方案中加过量铁粉可以将四种阳离子全部还原 C．甲方案中的反应涉及置换、分解、化合、复分解四种反应类型 D．丙方案会产生环境污染

Answer 1

D

甲方案得到的滤渣中含有Hg(OH) 2 、Fe(OH) 3 、Cu(OH) 2 ，加热后得到HgO、Fe 2 O 3 和CuO，通H 2 还原后不能得到纯净的铜；乙方案中加入过量铁粉，过滤所得的滤渣中含有铁、铜、汞等物质，最后也不能得到纯净的铜；丙方案中用盐酸溶解了滤渣中过量的铁，最后可以得到纯净的铜。因为锌比铁活泼，所以乙方案中加入的铁不能还原Zn 2 ＋ 。甲方案中没有涉及化合反应。丙方案可能会产生汞和酸性废水，从而导致环境污染。