Question

元素周期表是学习和研究化学的重要工具．下图是元素周期表的一部分．

元素周期表是学习和研究化学的重要工具．下图是元素周期表的一部分． 族 ⅠA 0 周期 1 1 H1.008 ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 2 He4.003 2 3 Li6.941 4 Be9.01 5 B10.811 6 C12.01 7 N14.006 8 O15.999 9 F18.99 10 Ne20.179 3 11 Na22.989 12 Mg24.305 13 Al26.981 14 Si28.085 15 P30.973 16 S32.66 17 Cl35.45 18 Ar39.948 （1）查出碳的相对原子质量为______，原子序数为17的元素符号为______．（2）表中不同种元素最本质的区别是______．

Answer 1

（1）根据周期表可查出碳元素在第二周期IVA，下方的数字为12，即相对原子质量为12，原子序数为17的元素在第三周期VIIA，元素符号为Cl， 故答案为：12；Cl； （2）由周期表中各元素符号前的数字可以发现，元素在周期表中有规律的排布，按照原子序数由小到大排布，而原子序数等于质子数，即质子数不同 元素不同，不同元素的最本质区别是质子数不同，故答案为：质子数不同．

Answer 2

【答案】7,S,得，A，Al，118。
【答案解析】试题分析：（1）在元素周期表的一个小格中，左上角的数字表示原子序数，故氮原子的原子序数为7，而在原子中，原子序数=核电荷数，故氮元素的核电荷数x
=7。
（2）元素的化学性质跟它的原子的最外层电子数目关系非常密切，最外层电子数相同的元素化学性质相似，而在元素周期表中，每一个纵行的所有元素的最外层电子数都是相同的，故与氧元素化学性质相似的元素为硫元素。
（3）原子核外最外层具有8个电子（只有一个电子层的具有2个电子）的结构，被称为相对稳定结构，在化学反应时一般不会有电子的得失，元素的化学性质相对稳定；当原子的最外层电子少于4个时，容易失去最外层的电子，使次外层变成最外层，从而达到稳定结构；当原子的最外层电子多于4个时，容易获得电子，从而使最外层达到稳定结构；由于氧、氯、硫、磷的最外层电子数都多于4个，故在化学反应中一般易得电子。
（4）元素是具有相同核电荷数（即核内质子数）的一类原子的总称，故不同种元素之间的本质区别是质子数不同，故选A。
（5）地壳里各元素的含量由多到少的顺序排列依次是氧，硅，铝，铁，因此地壳中含量最多的金属元素是Al。
（6）第118号元素，即原子序数为118，而在原子中，原子序数=质子数=核外电子数，则该元素的核电荷数为118。
考点：元素周期表的特点及其应用，核外电子在化学反应中的作用，元素的概念，地壳中元素的分布与含量，元素符号的书写
点评：理解和熟记元素周期表的特点及其应用，以及与之相关的知识，并能灵活应用于实际的解答，是解题的关键；此外，还要记住：在原子中，原子序数=质子数=核外电子数；不同种元素之间的本质区别是质子数不同；元素的化学性质跟它的原子的最外层电子数目关系密切。

Answer 3

哈哈呵呵或或或或或或或或或或或或或或或或或或或或或或或或或