Question

化学第6题求解

Answer 1

解：根据质量守恒定律，反应前后总质量不变：2.3+4=2.2+2.7+x
解得：x=1.4
依据C2H5OH计算反应前各元素质量：碳元素=2.3g*(2*12/46*100%)=1.2g
氢元素=2.3g*(6*1/46*100%)=0.3g
氧元素=2.3g*(1*16/46*100%)+4g=4.8g
再依据CO2和H2O计算反应后这两种物质中各元素质量：碳元素=2.2g*(1*12/44*100%)=0.6g
氢元素=2.7g*(2*1/18*100%)=0.3g
氧元素=2.2g*(2*16/44*100%)+2.7g*(1*16/18*100%)=4g
比较前后各元素质量可知，X中含有碳元素=1.2g-0.6g=0.6g
氢元素=0,3g-0.3g=0(不含氢元素）
氧元素=4.8g-4g=0.8g
选项A改为1.4g,选项B 正确，选项C不含氢元素，选项D中X两种元素质量比为0.6g:0.8g=3:4不是1:1

Answer 2

根据质量守恒。得出x质量为1.4g
物质的量 乙醇（0.05） 氧气（0.125） 二氧化碳（0.05） 水（0.15）
x中C为0.05mol H为0 O为0.05mol

追答

质量比为3/4

选B