Question

草酸晶体的组成可表示为H2C2O4?xH2O，现做如下实验，请回答相关问题．①称取6.3g纯草酸晶体，将其配置成1

草酸晶体的组成可表示为H2C2O4?xH2O，现做如下实验，请回答相关问题．①称取6.3g纯草酸晶体，将其配置成100.0mL水溶液为待测溶液；②取25.0mL待测溶液放入锥形瓶中，再加入适量的稀硫酸；③用浓度为0.4mol/L的KMnO4标准溶液进行滴定，滴定时发生的反应为：2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4═K2SO4+2MnSO4+10CO2↑+8H2O（1）滴定时，将KMnO4标准溶液装在______（填“酸式”或“碱式”）滴定管中．（2）若所用的KMnO4溶液因久置而导致浓度变小，则测得的x值会______（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）．（3）判断达到滴定终点的现象是______，此时用去12.50mL KMnO4溶液，则x=______．

Answer 1

（1）KMnO₄溶液具有强氧化性，可以腐蚀橡皮管，应装在酸式滴定管中，故答案为：酸式；
（2）若所用的KMnO₄溶液因久置而导致浓度变小，消耗溶液的体积偏大，测定草酸的物质的量偏高，测得的x值会偏低，故答案为：偏小；
（3）草酸反应完毕，加入最后一滴KMnO₄溶液，溶液变为红色，红色30s内不褪去，说明滴定到终点；
    2MnO₄^-+5H₂C₂O₄ +6H⁺═2Mn²⁺+10CO₂↑+8H₂O
     2              5
0.4mol/L×0.0125L 0.0125mol
25.00mL待测液中含有0.0125molH₂C₂O₄，100.00mL待测液中含有0.05molH₂C₂O₄，0.05molH₂C₂O₄的质量为0.05mol×90g/mol=4.5g，所以6.3g纯草酸晶体中水的物质的量为6.3g-4.5g=1.8g，其物质的量为0.1mol，则x=2，
故答案为：加入最后一滴KMnO₄溶液，溶液变为红色，且30s内红色不褪去；2．