在一密闭的2L容器中装有4molSO2和2molO2,在一定条件下开始反应.2min末测得容器中有1.6molSO2.请计算:
在一密闭的2L容器中装有4molSO2和2molO2,在一定条件下开始反应.2min末测得容器中有1.6molSO2.请计算:(1)2min末SO3的浓度.(2)2min...
在一密闭的2L容器中装有4molSO2和2molO2,在一定条件下开始反应.2min末测得容器中有1.6molSO2.请计算:(1)2min末SO3的浓度.(2)2min内SO2的平均速率.(3)2min内SO2的转化率.
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(1)2min末测得容器中有1.6mol SO2,则参加反应的二氧化硫物质的量为4mol-1.6mol=2.4mol,由方程式可知生成的三氧化硫的物质的量为2.4mol,故三氧化硫的浓度为
=1.2mol/L,
答:2min末SO3的浓度为1.2mol/L;
(2)v(SO2)=
=0.6 mol/(L.min),答:2min内SO2的平均反应速率为0.6 mol/(L.min);
(3)二氧化硫的转化率为
×100%=60%,答:二氧化硫的转化率为60%.
2.4mol |
2L |
答:2min末SO3的浓度为1.2mol/L;
(2)v(SO2)=
| ||
2min |
(3)二氧化硫的转化率为
2.4mol |
4mol |
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