Question

为什么HCl、HBr、HI的酸性不是相同的？

这三种酸都是强酸，所以都能在水中完全电离，因此同浓度的三种酸在水中电离的氢离子浓度是相同的，酸性不就是相同的了？为什么用原子理论解释说酸性HCl<HBr<HI？请大神指教，谢

• 你的回答被采纳后将获得：
• 系统奖励15（财富值+成长值）+难题奖励10（财富值+成长值）+提问者悬赏200（财富值+成长值）

Answer 1

对氢化物来说,电负性增大可增强键的极性,原子半径增大可增强分子的极性.氟、氯、溴、碘电负性依次减弱,键的极性减弱,电离度减小,此为次要矛盾；而原子半径显著增大,分子极性增强,电离度增大,此为主要矛盾.所以,卤素气态氢化物水溶液,随着原子序数递增而酸性增强,但是差别不是很大.
值得注意的是，并不是完全电离就是强酸，电离程度是有范围的，没有哪种物质可以完全电离，只是程度大于某一个值就算强酸，HCl、HBr、HI，他们的电离强度是有区别的