Question

　　C．在0.1 mol／LNaHS溶液中，c(H＋)+ c(H2S)=c(S2－)+c(OH－)

　　C．在0.1 mol／LNaHS溶液中，c(H＋)+ c(H2S)=c(S2－)+c(OH－) 这是怎么推出来的？求过程！！！

Answer 1

（1）物料守恒 钠离子的浓度=硫离子浓度+硫氢根离子浓度+硫离子浓度
（2）电荷守恒 钠离子浓度+氢离子浓度=2X硫离子浓度+硫氢根离子浓度+氢氧根离子浓度
叠加可得所求式（钠离子，硫氢根离子被约去）

Answer 2

在这个过程中H+由水和SH-电离出来的 用C1(H+）表示水电离的出来氢离子 C1(H+)=C(OH-)-C(H2S) C2（H+)表示 HS-电离的氢离子 氢离子浓度就等C2(H+)=C(S2-) 理由如下：H2S是弱酸，不全完全电离 HS-要结合和水电离出来H+变成 H2S 所以 结合的氢离子个数就等H2S 的个数 HS- 电离出来的氢离子个数就是S2-粒子个数 所以就有 C1(H+)+C（H2S）=C(OH-) C2(H+)=C(S2-) 两式相加就可以了

追问

谢谢你了。。

Answer 3

这个～可以直接想出来，类似的都可以这样想出来。这个叫做质子守恒，就是说H2O和HS－能给出质子，变成OH－和S2－，而H2O和HS－也能得到质子，变成H+和H2S……由于给出的质子必然等于得到的质子，所以这它们的浓度之和必然相等～即一边是失掉质子的产物，一边是得到质子的产物，它们一定浓度相等