Question

原电池的电极反应式和总反应式

Answer 1

1、正极：2H⁺+2e⁻=H₂(还原反应）

负极：Zn-2e⁻=Zn²⁺（氧化反应）

总反应式：Zn+2H⁺=Zn²⁺+H₂

2、正极：2Ag⁺+2e⁻=2Ag(还原反应）

负极：Cu-2e⁻=Cu²⁺（还原反应）

总反应式：Cu+2Ag⁺=Cu²⁺+2Ag

原则电极反应基本上都是氧化还原反应，要遵循质量守恒、电子守恒及电荷守恒。除此之外还要遵循。

两电极反应式相加，消去电子后得电池总反应式。利用此原则，电池总反应式减去已知的一电极反应式得另一电极反应方程式。

扩展资料：

碱性溶液中CO₂不可能存在，也不会有H+参加反应或生成；同样酸性溶液，不会有OH参加反应或生成也不会有碳酸根离子的存在。

根据此原则，物质得失电子后在不同的介质环境中所存在的形式不同。我们可以根据电解质溶液的酸碱性来书写，确定H₂O，OH-， H+ 在方程式的左边还是右边。

充分利用电荷守恒原则在同一个原电池中，负极失去的电子数必等于正极得到的电子数，所以在书写电极反应式时，要注意电荷守恒。这样可避免由总反应式改写成电极反应式所带来的失误，同时也可避免在有关计算中产生误差。

参考资料来源：百度百科——电极反应式

Answer 2

1. 正极：2H++2e-=H2(^)(还原反应）

   负极：Zn-2e-=Zn2+（氧化反应）

   总反应式：Zn+2H+=Zn2++H2(^)

2. 正极：2Ag++2e-=2Ag(还原反应）

   负极：Cu-2e-=Cu2+（还原反应）

   总反应式：Cu+2Ag+=Cu2++2Ag

    

Answer 3