Question

AL为阳极石墨为阴极 电解nahco3 两电极反应式是什么？原理是什么

Answer 1

阳极:首先考虑Al失电子，Al - 3e- = Al3+，由于电解质溶液为NaHCO3溶液，Al3+ + 3HCO3- = Al(OH)3↓ + 3CO2↑ ，发生双水解反应，最终生成的是Al(OH)3沉淀，所以电极反应应该写作:Al - 3e- + 3HCO3- = Al(OH)3↓ + 3CO2↑。
阴极:考虑到NaHCO3溶液略显碱性，所以应该写作:2HCO3- + 2e- = H2↑ + 2CO32-。
然后根据得失电子总数相等，将两式修改为:
阳极:2Al - 6e- + 6HCO3- = 2Al(OH)3↓ + 6CO2↑。
阴极:6HCO3- + 6e- = 3H2↑ + 6CO32-。
两极附近HCO3-、CO32-、H2CO3的浓度会有变化。
如果你不断搅拌电解液，使CO2能及时与CO32-反应，CO2 + CO32- + H2O = 2HCO3-，总反应是:2Al + 6H2O = 2Al(OH)3↓ + 3H2↑ 。这样的话，也可以看做消耗水而非HCO3-。但实际上由于CO2不可能完全被吸收。

亲，希望你能采纳！O(∩_∩)O谢谢！！

Answer 2

铝电极是活性金属，用它作阳极，阳极会直接参加反应：
Al
-
3e-
=
Al3+
但是溶液中有碳酸氢根离子，它与铝离子不能共存：Al3+
+
3HCO3-
=
Al(OH)3
↓+
3CO2
↑
注：有时会把两种变化考虑在上起再考虑氢氧化铝的分解在阳极上积累氧化铝（Al2O3)
阴极反应为：2H+
+
2e-
=
H2
↑