求解析！！！
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ρ=m/V=M*n/V=M/Vm
∴混合气体的密度ρ=M（平均）/Vm
由阿伏伽德罗定律推论可知：同温同压下，对于气体V1/V2=n1/n2
∴若ρ=1g/L，则{[28*n(CO)+2*n(H2)]/[n(CO)+n(H2)]}/22.4=1g/L
那么n(CO)/n(H2)≈3.64，即V(CO)/V(H2)≈3.64
∴混合气体的密度ρ=M（平均）/Vm
由阿伏伽德罗定律推论可知：同温同压下，对于气体V1/V2=n1/n2
∴若ρ=1g/L，则{[28*n(CO)+2*n(H2)]/[n(CO)+n(H2)]}/22.4=1g/L
那么n(CO)/n(H2)≈3.64，即V(CO)/V(H2)≈3.64
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能不能再讲的明白些？
最后的式子不太懂
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万企明道
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