Question

初三化学题、高手进

电解水时、将加有氢氧化钠 的水通电一段时后、产生1g的氢气、其中氢氧化钠的质量分数也由4.8％变为5％。计算1.生成的氧气。2.电解水剩余质量

第一问我知道怎么写、就是第二问不会、帮我想一下吧、谢谢

Answer 1

同学，不瞒您说，我高中当了3年的化学课代表，对化学计算还是比较擅长的。
首先，该题的化学反应方程式为：
2H2O=电解=2H2+O2
2—————2——1
X—————1/2—Y
解得：X=0.5mol Y=0.25mol

设原来的水的质量为m，则
m*4.8%=（m-0.5*18）*5%
解得：m=225 则剩余的水为225-1=224g

答:生成0.25mol氧气，剩余224g水。

总结：做化学题，首先要找出题目中，化学反应前后不变的量，再根据不变的量设未知数，列等式。
补充：此题目中，反应物前后，不变的量是氢氧化钠的质量（氢氧化钠不参加反应），则反应前氢氧化钠的质量为m*4.8%，反应后为（m-0.5*18）*5%。

Answer 2

楼猪好（鼻炎发作，头痛，就不计算了，见谅）
电解得到1g氢气就能得到被消耗的水的质量，以下用m表示。设氢氧化钠有X
X/4.8%=X/5%+m
显然，氢氧化钠求出来了，剩余的就是用X/5%了得到结果

Answer 3

设剩余质量为X 氢氧化钠质量为a
易知电解掉水9克
列方程a/（x+9+a）=4.8% a/（x+a）=5%
解出来

Answer 4

22.2+146-159.4=8.8
放出的二氧化碳是8.8克
二氧化碳分子量是44，盐酸分子量36.5
所以纯盐酸就是7.3克
纯度是7.3/146=5%

Answer 5

1、楼上说的不对，所生成氧化物的相对分子质量为62，该氧化物为Na2O。
分析：因为金属单质为一价，所以可知该氧化物的分子式为M2O（M代表该金属元素），反应式：
4M
O2==2M2O
46...16
X......32
16X=46*32
X=92
4M为92克，则M的原子相对质量为23，是钠。
2、

Answer 6

首先，设HCl的质量为x。然后因为题目所给出的石灰石和稀盐酸均为混合物，所以它们的质量并不是参加反应的质量，所以不能用它们的质量来求。那么找关系，题目说，22.2g的石灰石和146g的稀盐酸反应后只剩159.4g，说明什么，通过反应知道有气体生成，所以明显这减少的8.8g就是生成的二氧化碳