Question

吉布斯自由能是状态函数，为什么可以判断反应是否以可逆方向进行？

1.书上写它能用来判断反应是否自发进行。而总熵变（ΔS（系统）+ΔS（环境））能用来判断过程是否可逆，ΔG又是由总熵变推出，是否不可逆过程就是自发过程？可逆过程就是不自发的？2.如果把环境+系统视为一个绝热系统，那么可逆过程中ΔS（系统）+ΔS（环境）=0，而在不可逆条件下其大于零（热力学第二定律）。那么两个初末态相同的可逆过程和不可逆过程由于ΔS（系统）相同，不可逆过程的ΔS(环境)就与可逆过程不同。在等温等压条件下，一个可逆过程的ΔS（环境）=-ΔH/T，那么其对应的不可逆过程的ΔS（环境）≠-ΔH/T。可是在吉布斯自由能公式的推导中，却是直接把ΔS（环境）代换成了-ΔH/T。（如图）3.所以ΔG能不能用来判断过程是否可逆？为什么？谢谢看完~~初学大化，不知道哪步出了问题，求解答

Answer 1

用吉布斯自由能判断反应方向要求反应不处于平衡态.
反应方程式确定,那么△rGm°就唯一确定,但△rGm不确定.△rGm>0,平衡右移；△rGm