Question

为什么单电子原子中电子能量取决于n，而多电子原子取决于n，l

Answer 1

1、单电子原子(离子）也叫做类氢原子。除了核电荷数与氢原子不同外，其核子正电荷与单电子之间的作用原理与氢原子是一样的。所以,能量的计算与氢原子一样（有精确的解）它们等于：

E(n)= -Rh(Z/n)^2; n为主量子数，Rh为理德堡常数,Z为核电荷数。当n=无穷大时，E（无穷大）=0 （能级表面）。

2、量子数n=Nr+l+1，其中的径向量子数Nr是径向波函数曲线波节的数目，它大体上可以代表电子云在原子核四周扩展范围的大小；Nr越大,电子扩展的范围越广——离核越远,，因此电子总的电势能就越高。而l是角动量量子数，l越大，表示电子的角动量越大，从而其动能也越大。

相同n时，Nr越大（代表电势能越大），l就越小（动能越小）；按常理,Nr每增1所对应的势能增量，并不一定正好等于l每减小1所对应的动能减量，因此，电子的能量与Nr、l都有关——与n、l都有关系。

扩展资料：

原子中电子的排布规律：

1、电子是在原子核外距核由近及远、能量由低至高的不同电子层上分层排布。

2、每层最多容纳的电子数为2n2个（n代表电子层数）。

3、最外层电子数不超过8个（第一层不超过2个），次外层不超过18个，倒数第三层不超过32个。

4、电子一般总是尽先排在能量最低的电子层里，即先排第一层，当第一层排满后，再排第二层，第二层排满后，再排第三层。

参考资料来源：百度百科-电子

Answer 2

主量子数n简单来说就是电子所在的层数，电子在第一层，则其主量子数n=1，以此类推。 l叫做角量子数，简单来说就是电子亚层，角量子数的个数等于n，就是说主量子数n=1的电子层只有1个角量子数，主量子数n=2的电子层有两个角量子数，以此类推。角