Question

高一化学，必修二，关于化学反应速率的

高一化学，必修二，关于化学反应速率的问题如下图，

Answer 1

按照化学反应方程式中的计量数，每按计量数发生 1mol 反应，将会减少4mol NH3、5molO2，增加 4mol NO、6mol H2O。

当 NO 增加了 0.3mol 时，总共发生了 0.3mol/4 = 0.075mol 反应。

那么，这 30s（半分钟）内，反应的平均速率为 0.075mol/(5L·30s)  = 0.0005mol/(L·s)。

那么对于各反应物和生成物，有：

1. V(NH3) = 0.0005mol/(L·s) × 4 = 0.002mol/(L·s);

2. V(O2) = 0.0005mol/(L·s) × 5 = 0.0025mol/(L·s);

3. V(NO) = 0.0005mol/(L·s) × 4 = 0.002mol/(L·s);

4. V(H2O) = 0.0005mol/(L·s) × 6 = 0.003mol/(L·s).

只有 C 符合上述结果，因此选 C 。

思路：化学反应的发生是严格按照化学方程式进行的，生成一定量的物质，就说明发生了一定量的反应。

另附化学中对“1mol反应的定义”：按照化学方程式的计量数完全发生反应。

追问

为什么还要除5L

Answer 2

答案选C
按照一氧化氮的来算
( VNO)＝0.3÷5÷30＝0.002mol/( L·s)
再按照化学计量数可以分别算出
(V NH3)＝0.002mol/( L·s)
( VO2)＝0.0025mol/( L·s)
( VH2O)＝0.003mol/( L·s)
故答案选C

追答

我先回答的大哥？

你看看好不？

楼下那位不就是字数比我多么

追问

看了啊

你的容易懂一些

你先回答的吗

不好意思

下次采纳你的

追答

不开心😞