高二化学盐类水解的问题1.成盐的弱酸或弱碱为什么越
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物质的水解是中和反应的逆反应,中和反应又是电离出的氢离子或者氢氧根的反应所以电离和水解是互逆的
那么酸的电离常数是Ka,水解常数设使Kaa,那么Ka*Kaa=1
因此当酸越弱,Ka越小,Kaa越大,水解越彻底,这就是越弱越水解
氢氧根同理
我们看一下（CH3COO-）+H2O==CH3OOH+OH-（可逆）
由于水的增加固然CH3COO-的浓度时减少了,但是CH3COOH的浓度和OH-的浓度都减少了,且水解常数的计算时Kaa=[CH3COOH][OH-]/[CH3COO-]
由于分子是减少浓度数量级的平方,而分母是一次方,所以不会符合水解常数,算出来的比水解常数小,所以要向正方向移动,使得产物的浓度上升,反应物浓度下降,使得得到的数符合水解常数.
那么酸的电离常数是Ka,水解常数设使Kaa,那么Ka*Kaa=1
因此当酸越弱,Ka越小,Kaa越大,水解越彻底,这就是越弱越水解
氢氧根同理
我们看一下（CH3COO-）+H2O==CH3OOH+OH-（可逆）
由于水的增加固然CH3COO-的浓度时减少了,但是CH3COOH的浓度和OH-的浓度都减少了,且水解常数的计算时Kaa=[CH3COOH][OH-]/[CH3COO-]
由于分子是减少浓度数量级的平方,而分母是一次方,所以不会符合水解常数,算出来的比水解常数小,所以要向正方向移动,使得产物的浓度上升,反应物浓度下降,使得得到的数符合水解常数.
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