为什么会存在水解大于电离还是电离大于水解的情况?
题主你好
中强酸的酸式盐电离大于水解。如:磷酸二氢盐,亚硫酸氢盐等,他们水溶液H+是由于酸式根阴离子的电离而产生(HSO3-==H+ + SO3 2-,H2PO4 2-====HPO4 2- + H+),而OH-离子则是由于酸式根离子水解得到的(由于是中强酸根,故要水解)(H2PO4- + H2O === H3PO4 + OH-)而这两个反应对于中强酸来说,第一步产生的H+量大于第二步产生OH-的量,故呈酸性,所以说中强酸的酸式盐“电离大于水解”。(例外:磷酸氢盐呈碱性)。而对于弱酸来说,高中阶段接触的碳酸,氢硫酸对应的酸式跟HCO3-,HS-等都是水解大于电离,故呈碱性。
水解大于电离:说明酸式根离子与水结合程度大,而自身电离很少(很少电离H+),例如:KHCO3溶于水,碳酸是个弱酸,故水解大于电离,HCO3-主要和水结合HCO3- + H2O === H2CO3 + OH- 而水自身也要电离(H2O===H+ + OH-)。(碳酸氢根水解:HCO3- + H2O === H2CO3 + OH-) 这里HCO3-实际上先结合了水电离的H+生成了H2CO3分子,而剩余了OH-(HCO3- + H+ ====H2CO3 )。对于水的电离平衡,产物H+浓度降低了,故反应向正反应方向(向电离方向)进行,从而使溶液中OH-浓度不断增大,最终呈碱性
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