Question

分析化学（求过程）

称取混合碱试样0.6800g,以酚酞为指示剂,用0.1800mol/LHCl标准溶液滴定至终点,消耗HCl溶液V1=23.00mL,然后加甲基橙指示剂滴定至终点,消耗HCl溶液体积V2=26.80mL,判断混合碱的组分,并计算试样中各组分的质量分数.

Answer 1

第一化学计量点:HCl被滴定
溶液只有氯化钠和HAc
因为体积扩大,c(HAc)=0.010mol/L
由于Ka(HAc)*c>20Kw c/Ka=0.010/1.75*10^-5=571>380
可见可用最简公式计算:
[H+]=(Ka*c)^1/2=(0.010*1.75*10^-5)^1/2=1.32*10^-3
pH=2.88
第二化学计量点:HCl、HAc被滴定
溶液只有氯化钠和NaAc
因为体积扩大,c(Ac-)=0.020/2.1=9.52*10^-3mol/L
由于Kh(Ac-)=Kw/KaHAc=10^-14/1.75*10^-5=5.71*10^-10
由于Kh(Ac-)*c(Ac-)=5.71*10^-10*9.52*10^-3=5.42*10^-12>20Kw
c/Kh>380
可见可用最简公式计算:
[OH-]=(Kh*c)^1/2=(5.71*10^-10*9.52*10^-3)^1/2=2.33*10^-6
pOH=5.63
pH= 8.36
由于盐酸和醋酸是可以分步滴定
因此只要滴到第一化学计量点,就可以
显然PH=2.88