Question

常见物质氧化性排序

Answer 1

常见的氧化剂有：1活泼的金属单质，如X2（卤素）、O2、O3、S等
2高价金属阳离子，如Cu²+，Fe3+等或H+
3高价过较高价含氧化合物，如MnO2、KMnO4、K2Cr2O7、HNO3、H2SO4(浓）、KClO3、HClO等
4过氧化物，如Na2O2、H2O2等
常见的还原剂有
1活泼或较活泼的的金属，如K,Na,Mg,Al,Zn,Fe等
2低价金属阳离子，如Fe3+,Sn2+等
3非金属阳离子，如Cl-，B-，I-，S2-等
4某些非金属单质，如H2,C,Si
在含可变化合价的化合物中，具有中间价态元素的物质（单质或化合物）即可作氧化剂，又可做还原剂，例如Cl2,H2O2,Fe2+,H2SO3等既具有氧化性，又具有还原性。
（1）根据化学方程式判断氧化性、还原性的强弱
氧化性：氧化剂>氧化产物
还原性：还原剂>还原产物
（2）根据物质活动顺序判断氧化性、还原性的强弱
1金属活动顺序
K
Ca
Na
Mg
Al
Zn
Fe
Sn
Pb
(H)
Cu
Hg
Ag
Pt
Au
原子还原性逐渐减弱，对应阳离子氧化性逐渐增强。
（金属还原性与溶液有关，如在稀盐酸，稀硫酸中Al比Cu活泼，但在浓硝酸中Cu比Al活泼
2非金属活动顺序
F
Cl
Br
I
S
原子（或单质）氧化性逐渐减弱，对应阳离子还原性逐渐增强。
（3）根据反应条件判断氧化性和还原性的强弱
当不同的氧化剂作用于同一还原剂时，若氧化剂价态相同，可根据反应条件的高、低来进行判断，例如：
16HCl+2KMnO4=2KCl+2MnCl2+8H2O+5Cl2（1）
4HCl+MnO2=(加热）MnCl2+2H2O+Cl2（2）
4HCl+O2=（CuCl2，500摄氏度）2H2O+2Cl2（3）
上述三个反应中，还原剂都是浓盐酸，氧化产物都是Cl2，而氧化剂分别是KMnO4，MnO2，O2，（1）式中KMnO4常温下就可以把浓盐酸中的氯离子氧化成氯原子，（2）式中MnO2需要在加热条件下才能完成，（3）式中O2不仅需要加热，而且还需要CuCl2做催化剂才能完成，由此可以得出氧化性KMnO4>MnO2>O2
（4）根据氧化产物的价态高低判断
当变价的还原剂在相似的条件下作用于不同的氧化剂时，可根据氧化产物价态的高低来判断氧化剂氧化性的强弱，如：
2Fe+3Cl=（加热）2FeCl3
Fe+S=(加热）FS
可以判断氧化性：Cl2>S.
（5）根据元素周期表判断氧化性，还原性的强弱
1同主族元素（从上到下）
F
Cl
Br
I
非金属原子（或单质）氧化性逐渐减弱，对应阴离子还原性逐渐增强。
Li
Na
K
Rb
Cs
金属原子还原性逐渐增强，对应阳离子氧化性逐渐减弱。
2同周期主族元素（从左到右）
Na
Mg
Al
Si
P
S
Cl
单质还原性逐渐减弱，氧化性逐渐增强
阳离子氧化性逐渐增强，阴离子还原性逐渐减弱
（6）根据元素最高价氧化物对应水化物酸碱性的强弱判断氧化性，还原性的强弱
例如，酸性：HClO4>H2SO4>H3PO4>H2CO3
可判断氧化性：Cl>S>P>C
（7）根据原电池、电解池的电极反应判断氧化性、还原性的强弱
1两中不同的金属构成原电池的两极。负极金属是电子流出的极，正极金属是电子流入的极，其还原性：负极>正极。
2用惰性电极电解混合溶液时，在阴极先放电的阳离子的氧化性较强，在阳极先放电的阴离子的还原性较强。
（8）根据物质浓度的大小判断氧化性、还原性的强弱。
具有氧化性（或还原性）的物质的浓度越大，其氧化性（或还原性）越强，反之，其氧化性（或还原性）越弱。如氧化性：HNO3（浓）>HNO3（稀）,还原性：HCl（浓）>HCl（稀）

Answer 2

1、有的可以比，有的没法比。
高考的要求大致是：
高锰酸钾KMnO4，重铬酸钾
K2Cr2O7
>
氯气Cl2
>
液溴Br2
>
三价铁离子Fe3+
>
碘单质I2
98纯度浓硫酸
>
三价铁离子Fe3+
>
碘单质I2
次氯酸
>
氧气O2
>
三价铁离子Fe3+
>碘单质I2
过氧化氢
>
氧气O2
>
三价铁离子Fe3+
>碘单质I2
2、非金属性基本确定：
F
>
O
>
N
>
Cl
>
Br
>
I
>
S
>
P
氧化性的判断标准：
强氧化剂＋强还原剂－－弱氧化剂＋弱还原剂
即，一个氧化还原反应，氧化剂的氧化性强于氧化产物，还原剂的还原性强于还原产物，
那么你要判断氧化性顺序，只要去找能否发生对应的反应就可以了。
如，KMnO4
>
Cl2
存在反应，KMnO4
+
HCl
－
Cl2
+
KCl
+
MnCl2
+
H2O
所以，K2Cr2O7
>
Cl2
存在反应，K2Cr2O7
+
HCl
-
Cl2
如，O2
>
Fe3+
>
I2
存在反应，Fe2+
+
O2
+
H+
-
Fe3+
+
H2O
Fe3+
+
I-
-
Fe2+
+
I2
等等，所以对基本方程式要求较高，要熟悉。
非金属性的判断有4个标准：
（1）最高价含氧酸的酸性强，非金属性强，所以，Cl>Br>I，Cl>S>P
（2）气态氢化物的稳定性强，非金属性强，所以，F>Cl>Br>I，F>O>N，Cl>S>P
（3）相互化合，显负价的，非金属性强，所以，F>O，O>Cl
（4）氧化置换，强的非金属可以氧化置换出弱的非金属，如F>O，Cl>Br>I>S
综合以上结果，就能得到基本的顺序了。

Answer 3

1、这个不能硬性排序。因为这些物质的氧化性还和反应环境有关，如高锰酸钾酸性条件下就比中性条件下氧化性强，和溶液酸性强弱也有关。重铬酸钾也是如此。还有，气体和离子也缺乏可比性。
如果一定要比，那么可以查出在相同浓度下的电极电位，正值越大氧化性越强。
2、非金属性从强到弱的顺序是：氟、氧、氯、溴、碘、硫、氮、磷。根据最外层电子数越多、电子层数越少非金属性越强加以综合考虑得出，也可以按照电极电位确定。

Answer 4

1）典型的非金属单质如f2、o2、cl2、br2、i2、s等（其氧化性强弱与非金属活动性基本一致）。
（2）含有变价元素的高价化合物，如kmno4
kclo3
h2so4
hno3
mno2
等。
（3）金属阳离子如：fe3+、cu2+、（h+）（在金属与酸、盐溶液的置换反应，如反应fe＋cuso4=feso4＋cu中，实质上是cu2+离子氧化fe原子，cu2+作氧化剂，fe是还原剂）
常见的还原剂是在化学反应中易失电子被氧化的物质。
（1）典型的金属单质如：k、ca、
na、mg等（其还原性强弱与金属活动性基本一致）
（2）某些非金属单质及其化合物如：h2、c、co。
（3）有变价元素的最低价态化合物如：h2s、hi、hbr、hc
（4）非金属阴离子如：s2-、i-、br-、cl-
希望对你有帮助

Answer 5

1.氧化性：KMnO4(酸性)>HClO>Cl2>O2>K2Cr2O7>浓硫酸>Br2>H2O2>Fe3+>I2
理由：以上比较氧化性强弱，都是根据《无机化学手册》中的标准电极电势的大小而得到的。标准电极电势越高，氧化性越强。
2.非金属性：F>O>Cl>N>Br>I>S>P
理由：非金属性强弱需要比较非金属元素的电负性，
电负性越高，非金属性越强。