Question

『高中化学』质子守恒？电荷守恒？物料守恒？

Answer 1

这三个守恒的最大应用是判断溶液中粒子浓度的大小，或它们之间的关系等式。
电荷守恒，－－即溶液永远是电中性的，所以阳离子带的正电荷总量＝阴离子带的负电荷总量
例，
NH4Cl溶液，NH4^+
+
H+
=
Cl-
+
OH-
写这个等式要注意2点：
1、要判断准确溶液中存在的所有离子，不能漏掉。
2、注意离子自身带的电荷数目。
如，
Na2CO3溶液，Na+
+
H+
=
2CO3^2-
+
HCO3^-
+
OH-
NaHCO3溶液，Na+
+
H+
=
2CO3^2-
+
HCO3^-
+
OH-
NaOH溶液，Na+
+
H+
=
OH-
Na3PO4溶液，Na+
+
H+
=
3PO4^3-
+
2HPO4^2-
+
H2PO4^-
+
OH-
物料守恒，－－即加入的溶质组成中存在的某些元素之间的特定比例关系，由于水溶液中一定存在水的H、O元素，所以物料守恒中的等式一定是非H、O元素的关系。
例，
NH4Cl溶液，化学式中N:Cl=1:1，即得到，NH4^+
+
NH3.H2O
=
Cl-
Na2CO3溶液，Na:C=2:1，即得到，Na+
=
2(CO3^2-
+
HCO3^-
+
H2CO3)
NaHCO3溶液，Na:C=1:1，即得到，Na+
=
CO3^2-
+
HCO3^-
+
H2CO3
写这个等式要注意，把所有含这种元素的粒子都要考虑在内，可以是离子，也可以是分子。
质子守恒－－实际上，有了上面2个守恒就够了，质子守恒不需要背。例如：
NH4Cl溶液，
电荷守恒，NH4^+
+
H+
=
Cl-
+
OH-
物料守恒，NH4^+
+
NH3.H2O
=
Cl-
处理一下，约去无关的Cl-，得到，H+
=
OH-
+
NH3.H2O，即是质子守恒
Na2CO3溶液，
电荷守恒，Na+
+
H+
=
2CO3^2-
+
HCO3^-
+
OH-
物料守恒，Na+
=
2(CO3^2-
+
HCO3^-
+
H2CO3)
处理一下，约去无关的Na+，得到，HCO3^-
+
2H2CO3
+
H+
=
OH-，即是质子守恒
同样，可以得到其它的。
也可以这么说，质子守恒，即所有提供的质子都由来有去。
如，NH4Cl溶液，水电离出的，H+
=
OH-，但是部分OH-被NH4^+结合成NH3.H2O，而且是1：1结合，而H+不变，所以得到，
H+
=
原来的总OH-
=
剩余OH-
+
NH3.H2O
Na2CO3溶液，水电离出的，H+
=
OH-，但是部分H+被CO3^2-结合成HCO3^-，而且是1：1结合，还有部分继续被HCO3^-结合成H2CO3，相当于被CO3^2-以1：2结合，而OH-不变，所以得到，
OH-
=
原来总H+
=
HCO3^-
+
2H2CO3
+
剩余H+
若能清楚三个守恒，解题会更快，若质子守恒不能熟悉，只要掌握前两个也足够了