Question

常温下，向20 mL 0.2 mol/L H2A溶液中滴加0.2 mol/L NaOH溶液，

Answer 1

【思路方法】
A、常温下，向20
mL
0.2
mol/L
H2A溶液中滴加0.2
mol/L
NaOH溶液。依次发生如下反应：
H2A+NaOH→NaHA+H2O
NaHA+NaOH→Na2A+H2O
当V（NaOH）→20
mL时，生成物只有NaHA，根据图像可知溶液呈酸性，此时电离程度大于水解程度，所以A正确；
B、等体积等浓度的NaOH溶液与H2A溶液混合后，生成物也只有NaHA，根据图像可知溶液呈酸性，此时电离程度大于水解程度，所以B不正确；
C、向Na2A溶液加入水的过程中，Na2A水解溶液呈碱性，虽然稀释水解程度增大，但碱性会降低，所以若是浓溶液PH先增大后减小，若是稀溶液PH始终减小，所以C错误；窢龚促夹讵蝗存伟担连
D、NaHA溶液中根据质子守恒，c(OH-)＋c(A2–)
→c(H+)＋c(H2A)
D正确，