把14克锌与35%的稀硫酸溶液50克反应,最多能制得多少克氢气?
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35%的稀硫酸溶液50克溶质质量是50*35%=17.25gZn+H2SO4=ZnSO4+H2↑65
9814g
xx=21.1g>17.25g，所以硫酸不足，以H2SO4为计算标准。设反应生成氢气的质量为x。Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
98
2
17.25g
x98/17.25=2/xx=0.36g答：把14克锌与35%的稀硫酸溶液50克反应，最多能制得0.36g氢气。答：最多可制得氢气0.16g，这些氢气在标准状况下的体积是1.78L．
v═m
ρ
═0.16g
0.09g/L
=1.78L
x=2×5.2g
65
=0.16g
65
2
=5.2g
x
5.2g
x
65
2
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑求出这些氢气的体积．解答：解：设可制得氢气的质量为x密度
首先应根据反应物、生成物、反应条件正确的写出化学方程式，然后根据方程式找出锌与氢气的质量关系，从而求出制得氢气的质量，再根据公式：体积═质量
9814g
xx=21.1g>17.25g，所以硫酸不足，以H2SO4为计算标准。设反应生成氢气的质量为x。Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
98
2
17.25g
x98/17.25=2/xx=0.36g答：把14克锌与35%的稀硫酸溶液50克反应，最多能制得0.36g氢气。答：最多可制得氢气0.16g，这些氢气在标准状况下的体积是1.78L．
v═m
ρ
═0.16g
0.09g/L
=1.78L
x=2×5.2g
65
=0.16g
65
2
=5.2g
x
5.2g
x
65
2
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑求出这些氢气的体积．解答：解：设可制得氢气的质量为x密度
首先应根据反应物、生成物、反应条件正确的写出化学方程式，然后根据方程式找出锌与氢气的质量关系，从而求出制得氢气的质量，再根据公式：体积═质量
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万达福化工
2024-11-29 广告
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