Question

3道初三化学题

1.下列叙述中，正确的是：
A.PH小于7的溶液是酸的溶液
B.能使紫色石蕊试液变蓝的溶液一定是碱溶液

2.NaOH溶液和HCl按溶质的物质的量之比为1：1混合，溶液中的溶质是什么？

3.下列各组物质的溶液，只用酚酞实际不能将其区分开的一组是：
A.NaOH H2SO4 NaCl
B.Ba(OH)2 HCl H2SO4
C.KOH NaOH H2SO4
D.KOH H2O HCl
分析下~~ 要告诉我为什么是选择这个答案 谢啦~~

Answer 1

1 A PH小于7的溶液一定是酸性溶液 不一定是酸溶液
B 能使紫色石蕊试液变蓝的溶液一定是碱性溶液 不一定是碱溶液
2 溶质是氯化钠
3 A 硫酸和氯化钠都不能是酚酞变色 它们又都是无色液体 所以无法区分
B 先用酚酞 变色的为氢氧化钡 能让氢氧化钡变浑浊的为硫酸 所以可以区分
C 这三个都是无色的 且有两个可以让酚酞变色 所以无法区分
D 先用酚酞区分出氢氧化钾 再将剩下的溶液分别和氢氧化钾混合 温度有升高的是盐酸 所以可以区分

Answer 2

你初三么？额·现在初三还学这？
1.B A中PH和温度有关 比如说在100度的时候 水的pH=6 这个和水的离子积有关，你上高中就学了而且有可能会是酸式盐或者碱式盐的水溶液
2.Nacl ·这就不用说了吧·
3.你知道酚酞遇酸遇碱都会变色，那么C组中 的KOH和NaOH 都会使酚酞变蓝，无法区别·

Answer 3

1.选B。因为A可能是酸式盐，如硫酸氢钠
2.溶质为氯化钠，因为两物质的物质的量相等，酸碱完全反应，只剩下氯化钠
3.我怎么觉得都不能区分呢，不好意思，不会

Answer 4

1、选B。 A的话，平衡常数会随温度变化而变化，如果平很常数变化到10的负12次方，那么中性时氢离子和氢氧根离子浓度相等，都是10负6次方，此时PH是6，但是中性溶液。
2、它们反应生成NaCl和水，所以溶质是NaCl
3、选C
A，酚酞加入到NaOH中变红，其它不变色；再将已经分辨出来了的NaOH加到硫酸中会放热，加到NaCl中没变化
B，酚酞会是Ba(OH)2变红，其它不变色；再将Ba(OH)2加到硫酸中有沉淀
C，氢氧化钾和氢氧化钠分辨不开
D，酚酞加入到KOH中变红，其它不变色；再将氢氧化钾加到盐酸中反应放热