Question

原子半径和离子半径在元素表中的规律？

Answer 1

1.同种元素的不同粒子的半径的比较
核电荷数相同，核对电子的作用可认为是近似相等的，此时粒子的半径主要是由核外电子数决定的，电子数目越多，原子的半径越大。具体有以下几种情况：
(1)阴离子半径>原子半径，如r(cl－)>
r(cl)
(2)阳离子半径<原子半径，如r(na＋)<
r(na)
(3)变价金属元素：高价阳离子半径<低价阳离子半径如r(fe3＋)<
r(fe2＋)
2.电子总数相同的不同粒子的半径的比较
电子层结构相同时，应主要考虑原子核对最外层电子的作用。此时核电荷数大，原子核对电子的作用就强，因此粒子的半径就小。如r(f－)>
r(na＋)
>
r(al3＋)
3.同周期元素原子半径比较（稀有气体除外）
当原子的电子层数相同时，最外层电子处于同一个层，因而离核距离在同一个级别上，此时原子半径主要由核电荷数决定。核电荷数越多，核对最外层电子的作用越强，因此原子半径越小。如r(na)>
r(mg)
>
r(al)
>
r(si)
>
r(p)
>
r(s)
>
r(cl)
4.同主族元素原子或单核离子半径的比较
这里主要讨论的是在元素周期表中同纵行的情况，且只讨论主族元素。由于结构相似，仅是电子层数不同，因而此时原子（或单原子离子）半径主要由电子层数决定。电子层数越多，半径越大。如r(li)<
r(na)
<
r(k)
<
r(rb)<
r(cs)
，r(li＋)<
r(na＋)
<
r(k＋)
<
r(rb＋)<
r(cs＋)，r(f)<
r(cl)
<
r(br)
<
r(i)
，r(f－)<
r(cl－)
<
r(br－)
<
r(i－)。

Answer 2

同主族的元素，原子半径从上至下逐渐增大；同周期的元素，原子半径从左至右逐渐减小，但稀有气体元素除外（半径最大）。离子半径从左至右逐渐增大，同主族从上至下逐渐增大。上一周期的阴离子半径大于下一周期的阳离子半径。