Question

高一化学题目

Answer 1

解：

分析：加HNO3后沉淀减少的质量为4.66，所以m(BaSO4)=4.66g，那么m(BaCO3)=14.51-4.66=9.85g

(1)n(BaSO4)=n(Na2SO4)=4.66/233=0.02mol(根据SO42-守恒)

∴c(Na2SO4)=n(Na2SO4)/V=0.02/0.1=0.2mol/L

根据C元素守恒可以得到：

n(BaCO3)=n(CO2)=9.85/197=0.05mol

∴V(CO2)=n(CO2)·22.4=0.05X22.4=1.12L

(2)反应后剩下的就是NaOH了，因为n(Na2CO3)=n(CO2)=0.05mol，n(Na2SO4)=n(BaSO4)=0.02mol

那么总的Na+的物质的量为0.05X2+0.02X2=0.14mol，而溶液的体积变为100+100=200mL=0.2L

那么c(NaOH)=0.14/0.2=0.7mol/L

Answer 2

2Na+CO2===Na2CO3+H2O
0.8gNa产生，Na2CO3最多1.06，0.01mol这你会算吧
然后就证明了CO2是过量的
Na2CO3+H2O+CO2===2NaHCO3
令参加反应的Na2CO3是xmol
则NaHCO3为2xmol
所以2x×84+（0.01-x）×106=1.37g
所以x=0.005mol
所以共有C为0.015mol，因为第二个反应有CO2两个，第一个只有一个
所以m（CO2）=0.015×44=0.66g

Answer 3

通入CO2的质量是
=
0.66g
设生成NaHCO3
为x
克,则Na2CO3为1.37-x
克
由反应式可知,生成x克NaHCO3
需要NaOH为40x/84克
生成1.37-x克Na2CO3,需要NaOH
为(1.37-x)80/106克
因为NaOH全部反应完,为此40*x/84+(1.37-x)80/106=0.8克
可解x=0.84克
即NaHCO3为0.84克,Na2CO3为0.53克
根据以上数据,代入两反应式可计算CO2的量为0.44+0.22=0.66克

Answer 4

是B
CCl4吧
共价键
分子间作用力
（1）物质的三态变化证明分子间存在相互作用力，分子间作用力又叫范德华力。
(2)分子间作用力实质上是发生在分子间的电性引力，它是由分子的极性而产生的，其作用力比化学键弱得多，且作用距离短(只有3×10-10～5×10-10m)，超出这个距离时几乎不存在范德华力。
(3)范德华力与分子量、分子的极性、分子的形状等因素有关。
(4)范德华力主要影响分子组成的物质的物理性质，如熔点、沸点、溶解度等。一般地，组成和结构相似的物质，随着物质分子的量的增大，范德华力也增大，物质的熔、沸点将逐渐升高。

Answer 5

1.
设有105g该盐酸,那么根据质量分数=10%
所以:
105*10%=10.5g(纯HCl)
根据密度
105g/1.05(g/cm3)=100(cm3)=100(ml毫升)=0.1(l升)
物质的量(mol)=10.5/36.5=0.2877mol
浓度=0.2877/0.1=2.877(mol/l)
Zn+2HCl=ZnCl2+H2
2
1
22.4
x
y
z
x=200ml*2.877mol/l=0.5754mol
y=(1/2)*0.5754mol=0.2877mol
z=(22.4/2)*0.5754mol=6.44448(l)