Question

一道高二化学题，关于盖斯定律。谢谢!

工业制氢气的一个重要反应是：CO(g)+H2O(g)==CO2(g)+H2(g) 以知在25°C时： (1)C(石墨)+1/2O2(g)==CO(g)△H1=-111KJ/MOL (2)H2(g)+1/2O2(g)==H2O(g)△H2=-242KJ/MOL (3)C(石墨)+O2(g)==CO2(g)△H3=-394KJ/MOL 试计算25度时一氧化碳与水作用转化为氢气和二氧化碳反应的反应热。 求详细步骤。另外希望各位大侠能给我讲讲这类题目的做法(整体思路，先怎么样后怎么样)。谢谢各位！

Answer 1

首先先根据信息写出题目中所求的方程式，此题中已经给出，即CO(g)+H2O(g)==CO2(g)+H2(g)
然后再根据题里给的三个反应信息，想办法把给出的信息往最后这个方程式上面凑。
从过观察，所求方程式的反应物为CO和H2O，而（1）和（2）中的产物分别为CO和H2O
所以，此时把（1）和（2）两个方程式颠倒过来，注意反应热符号也要随之改变
即(1)CO(g)==C(s)+1/2O2(g)△H1=+111KJ/MOL
(2)H2O(g)==H2(g)+1/2O2(g)△H2=+242KJ/MOL
然后两个方程式加到一起，左加左，右加右，
即CO(g)+H2O(g)==C(s)+O2(g)+H2(g)
然后，通过观察发现，此方程式如果再加上题中给出的第三个方程式的话，就正好是所求了
即CO(g)+H2O(g)+C(s)+O2(s)==C(s)+O2(g)+H2(g)+CO2(g)
把相同的物质消去，即可得到CO(g)+H2O(g)==CO2(g)+H2(g)
最终的反应热为，三个反应热相加，即△H=△H1+△H2+△H3=+111+242--394=-41kg/mol