Question

氯气的实验室制法仪器

Answer 1

一般有三种方式，有三个方程式。 1）原理：NaClO+NaCl+ H2SO4 Cl2 + Na2SO4 +H2O 2）实验器材 a． 实验材料： 次氯酸钠溶液 （C.P）、氯化钠固体、40%硫酸、 氢氧化钠溶液 b． 实验仪器 ：125ml 蒸馏烧瓶 *1 60ml 分液漏斗 *1 100ml 烧杯 *1 125ml集气瓶若干； 铁架台 、烧瓶夹、十字夹各一；导管、 乳胶管 、单孔和双孔橡胶塞若干 3） 实验方法： （1）将次氯酸钠溶液30ml和氯化钠10克加入蒸馏烧瓶中； （2）将40%硫酸加入分液漏斗； （3）在烧杯中加入一定量的氢氧化钠溶液制取氯气 材料是 二氧化锰和浓盐酸， 使用锥形瓶，分液漏斗（这个控制浓盐酸的流速），烧瓶多个（在收集气体要用到），氢氧化钠（吸收尾气）。 仪器够了，接下来开始实验，一起组装好，检验气密性，检验完毕后装入试剂，锥形瓶装二氧化锰，分液漏斗装浓盐酸，打开分液漏斗开关，气体产生，这个反应可以用排饱和食盐水法，氯气在饱和食盐水溶解度很低。 还可以用排空气法，不过还要用双孔橡皮塞塞住收集瓶，长进短出，短的那端排出来的是空气，不过短的那端需要通入氢氧化钠溶液，氯气有毒，需要吸收掉。 其实并不要讲那么复杂，实验室制取氯气的方法和步骤如下：1）仪器设备：铁架台、酒精灯、石棉网、园底烧瓶、分液漏斗配双孔塞、导气管、集气瓶、小烧2）试剂：氢氧化钠溶液、浓盐酸、二氧化锰3）步骤：（A）把装置连接好，检查气B）在烧瓶中加入少量二氧化锰，从分液漏头里慢慢地注入密度为1。19的浓盐酸。

Answer 2

一、实验室里也可用其他氧化剂来氧化浓盐酸制取氯气。

二、反应原理：

最常用MnO2 + 4HCl(浓） ==加热== MnCl2+ 2H2O + Cl2 ↑

常用的氧化剂还有有KMnO4、KClO3、Ca(ClO)2等。

1、2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O 

由于KMnO4的氧化性比MnO2强，所以用KMnO4制Cl2，通常不需加热。

2、KClO3+6HCl==== KCl+3Cl2↑+3H2O

3、Ca(ClO)2+4HCl(浓)==== CaCl2+2Cl2↑+2H2O 

总之，实验室制氯气的办法都围绕着一个核心：氯离子+氧化剂+酸性环境，氧化剂的氧化性不强的话还需不同程度加热。

三、用向上排空气法或者排饱和食盐水法收集。

四、用饱和食盐水出去HCl气体，用浓硫酸除去水蒸气。

五、用强碱溶液（如NaOH溶液）吸收尾气。

六、验满：

1、将湿润的淀粉-KI试纸靠近盛Cl2瓶口，观察到试纸立即变蓝，则证明已集满。

2、将湿润的蓝色石蕊试纸靠近盛Cl2瓶口，观察到试纸先变红后褪色，则证明已集满。

3、实验室制备氯气时，常常根据氯气的颜色判断是否收集满。

扩展资料：

氯气泄漏极易造成人身伤亡和区域性污染，防止氯气泄漏的方法有：

1、不能选用存在缺陷的设备和部件，各设备和部件要定期检测和检验；

2、加强工艺管理，严格控制工艺指标，发现问题必须及时检查和处理；

3、加强事故氯处理装置的管理和检修，相关装置采用多路电源供电，定期清洗事故氯处理装置，机泵定期试车；

4、为了及时发现氯气泄漏，在生产、储存、输送和使用的岗位都要安装氯气报警器，一旦氯气泄漏，可及早发现，防止事故扩大，并在液化岗位安装电视监控和碱液喷淋装置；

5、加强对职工的安全教育和培训。 

Answer 3

制取氯气
材料是
二氧化锰和浓盐酸，
使用锥形瓶，分液漏斗（这个控制浓盐酸的流速），烧瓶多个（在收集气体要用到），氢氧化钠（吸收尾气）。
仪器够了，接下来开始实验，一起组装好，检验气密性，检验完毕后装入试剂，锥形瓶装二氧化锰，分液漏斗装浓盐酸，打开分液漏斗开关，气体产生，这个反应可以用排饱和食盐水法，氯气在饱和食盐水溶解度很低。
还可以用排空气法，不过还要用双孔橡皮塞塞住收集瓶，长进短出，短的那端排出来的是空气，不过短的那端需要通入氢氧化钠溶液，氯气有毒，需要吸收掉。
1）原理：NaClO+NaCl+H2SO4——Cl2+Na2SO4+H2O

Answer 4

典型非金属性 （强氧化性）
Cl在自然界以化合态形式存在，无单质氯存在。

二、氯气的物理性质
氯气是黄绿色、强烈刺激性、有毒气体
[公式]时1体积水溶解2体积氯气，易溶于有机溶剂
易液化
密度约为空气的3倍
三、氯气的化学性质
1. 氯气与金属的反应

上表中第二个方程式应为： [公式]
注意： 常温下，干燥的氯气不与铁反应，故可以用钢瓶储存液态的氯气。
氯气可将变价金属（[公式]）氧化至最高价态。

2. 氯气与非金属的反应

注意： 反应前后气体体积不变。
实验前氢气要验纯。
[公式]为易挥发性酸，工业盐酸因含[公式]略带黄色。

3. 氯气与水的反应
氯气的水溶液称为氯水

氯元素化合价的升降
次氯酸性质：弱酸性、强氧化性、漂白性、不稳定性
上面的反应中[公式]化合价既升又降，是歧化反应。

[公式][公式]

[公式][公式]

液氯, 新制氯水, 久置氯水的比较

液氯
物质分类: 单质
颜色: 黄绿色
组成: [公式]
化学性质: 氧化性，无漂白性
存储方法: 钢瓶
新制氯水
物质分类: 混合物
颜色: 淡黄绿色
组成: [公式][公式]
化学性质: 酸性、漂白性、强氧化性
存储方法: 棕色瓶避光，用玻璃塞，不能用橡胶塞
久置氯水
物质分类: 混合物
颜色: 无色
组成: [公式]
化学性质: 酸性
[公式]不稳定，光照分解。[公式]

新制氯水分别滴加到下列溶液中，会有什么现象？起作用的粒子是什么？

向紫色石蕊试液中滴加氯水
现象：先变红，后褪色
起作用粒子：[公式][公式]
表现性质：酸性、氧化性
向[公式]溶液中滴加氯水
现象：浅绿色变黄色
起作用粒子：[公式]
表现性质：强氧化性
向[公式]溶液中滴加氯水
现象：[公式] 白色沉淀
起作用粒子：[公式]
表现性质：沉淀反应
向饱和[公式]溶液中滴加氯水
现象：产生[公式]
起作用粒子：[公式]
表现性质：强酸性
[公式]是氯的含氧酸中氧化性最强的酸，[公式]是常见的含氧酸中酸性最强的酸。

溶液中容易生成[公式]白色沉淀，该物质具有感光性，在光照下会发生分解反应。

4. 氯气与碱的反应
[公式][公式]
可制漂白液，有效成分是[公式]
[公式][公式]
[公式][公式]
有效成分是[公式]，可制漂白粉、漂白精。
[公式][公式]
与[公式]反应漂白效果更好
5. 氯气与盐的反应
[公式]
[公式]
[公式]
[公式]
还原性：[公式]
氧化性：[公式]
[公式]
四、氯气的实验室制法
软锰矿和浓盐酸加热混合

[公式][公式]

实验室制氯气
除杂：饱和食盐水能吸收[公式]，同时溶液中大量[公式]能降低[公式]的溶解度。
干燥：装浓硫酸的洗气瓶能吸收水分。
收集：氯气较空气密度大，采用向上排空气法收集。
尾气处理：[公式]溶液吸收多余的[公式]。

验满方法：

用湿润的蓝色石蕊试纸靠近盛[公式]的集气瓶口，试纸先变红后褪色，则已集满。
用蘸有浓氨水的玻璃棒靠近盛[公式]的集气瓶口，看到冒白烟，证明已集满。
将湿润的[公式]淀粉试纸靠近盛[公式]的集气瓶口，若试纸变蓝色，则已集满。
氯气的工业制法

电解饱和食盐水 [公式][公式]

Answer 5

氯气的实验室制法氯气的实验室制法