Question

前三个周期元素中最外层有两个未成对电子的元素

W、X、Y、Z为原子序数依次增大的第3周期元素，其中W、X、Z原子最外层均只有一个未成对电子，Y原子最外层有两对成对电子、两个未成对电子，则下列说法正确的是（　　）

A．W与Z构成的化合物是共价化合物
B．X与Z构成的化合物是离子化合物
C．X与Y构成的化合物与水不反应
D．W、X、Y三种元素的最高价氧化物对应的水化物两两之间均可以发生反应

Answer 1

W、X、Y、Z为原子序数依次增大的第3周期元素，其中W、X、Z原子最外层均只有一个未成对电子，则外围电子排布分别为3s ¹ 、3s ² 3p ¹ 、3s ² 3p ⁵ ，故W为Na元素、X为Al元素、Z为Cl元素；Y原子最外层有两对成对电子、两个未成对电子，则外围电子排布为3s ² 3p ⁴ ，故Y为S元素，
A．NaCl属于离子化合物，故A错误；
B．AlCl ₃ 属于共价化合物，故B错误；
C．Al ₂ S ₃ 能发生水解生成氢氧化铝与硫化氢，故C错误；
D．W、X、Y三种元素的最高价氧化物对应的水化物分别为NaOH、Al（OH） ₃ 、H ₂ SO ₄ ，两两之间均能发生反应生成盐与水，故D正确；
故选D．