化学四种基本反应类型
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仅有机化学的反应就不只四种。主要包括：取代反应、加成反应、消去反应、氧化反应、还原反应、聚合反应、水解反应、酯化反应等，考查的方式有：对陌生的有机反应类型的判断；根据各类有机反应的机理书写有机化学反应方程式。常见的有机化学反应类型如下：
一、取代反应
有机物分子里某些原子或原子团被其它原子或原子团所代替的反应。
1、卤代反应：如甲烷、苯的卤代反应。
2、硝化反应：如苯、甲苯硝化反应。
3、水解反应：卤代烃的水解、酯的水解、油脂的水解（包括皂化反应）、二糖和多糖的水解、蛋白质的水解。
4、酯化反应：酸和醇作用生成酯和水的反应。
注意点：①取代与置换不同，置换中一定有单质参加反应，并生成一种新的单质，而取代则不一定有单质参加反应或生成。②被取代的一定是有机物分子中的原子或原子团，而用来取代的原子或原子团可以是有机物分子中的原子或原子团，也可以是无机物分子中的原子或原子团。
二、加成反应
有机物分子中不饱和碳原子跟其它原子和原子团结合生成新物质的反应。通常不饱和碳原子主要指C＝C、C＝O（一般不含羧酸或酯中的C＝O）、碳碳叁键以及具有一定不饱和性的苯环。
1、在催化剂的作用下，烯烃、炔烃、苯和苯的同系物、醛、酮及油脂及氢气发生的加成反应。
2、常温下含有不饱和碳原子的有机物与卤素单质、卤代氢的加成反应：如烯、炔、油脂等有机物。如乙烯→氯乙烷。
3、与水的加成反应：烯、炔等含有不饱和碳原子有机物在催化剂作用下，可以跟水发生加成反应。如乙烯水化生成乙醇。
注意点：①发生加成反应的主体都是含有不饱和键的有机物，加成的物质往往是非金属单质（H2、Cl2等）或小分子化合物（H2O、HX等）。②不饱和键是发生加成反应的前提条件下，不饱和键含碳碳之间的双键、三键，还有碳氧之间的双键、碳氮之间的三键。
三、消去反应
有机物在适当的条件下，从一个分子内脱去小分子（如水、HX等），生成不饱和（双键或叁键）化合物的反应。
1、醇的消去：如实验室用乙醇制取乙烯。
2、卤代烃的消去反应：如溴乙烷在氢氧化钠的醇溶液中加热发生消去可得到乙烯。
注意点：①卤代烃发生消去反应的条件是与强碱的醇溶液共热，（若与强碱的水溶液共热发生水解反应）②卤代烃发生消去反应结构条件是连接卤原子的碳原子还有一个相邻的带有氢原子的碳原子，否则不能发生消去反应。③醇的消去是在浓硫酸、加热条件下，如乙醇制乙烯，温度控制在170°C、浓硫酸做催化剂。④醇的消去也是要具备结构上的一个条件即连接羟基的碳原子还有一个相邻的带有氢原子的碳原子，否则不能发生消去反应。
四、聚合反应
由相对分子质量小的化合物分子相互结合成相对分子质量大的高分子的反应叫聚合反应。聚合反应分为加聚反应和缩聚反应。聚合反应中的小分子叫单体，反应后生成的高分子称聚合体。
1、加聚反应：是指不饱和的单体加成聚合成高分子化合物的反应。发生加聚反应的单体可以是一种，也可以是多种，单体可以含一个C＝C双键，也可含两个C＝C双键。
如：单烯烃的加聚、炔烃的加聚、二烯烃的加聚等。
2、缩聚反应：单体间通过缩合反应生成高分子化合物，同时生成小分子（如H2O、HX、NH3等）的反应。
如：酚醛缩聚、醇酸缩聚（如乙二酸和乙二醇）、羟酸缩聚（如乳酸）、氨基酸缩聚等。
注意点：加聚反应是单体通过加成不饱和键断开，相互连接生成高聚物，但没有小分子，而缩聚反应是有机物中活性基团通过缩合除生成高聚物外，还生成小分子。
五、有机反应中的氧化还原反应：
有机反应中的氧化还原反应是从得失氧氢的角度判断是否发生氧化或还原。
1、氧化反应：通常把有机物分子中加入氧原子或失去氢原子的反应叫做氧化反应。
（1）有机物的燃烧都是氧化反应。
（2）不饱和烃、苯的同系物、醇类、醛类等被酸性高锰酸钾或其它氧化剂氧化。
（3）醇的去氢氧化。
（4）醛的加氧氧化：醛基C—H键断裂后加入氧，醛基被氧化成羧基。甲酸、甲酸酯、葡萄糖等分子中含有醛基，所以也可以发生加氧氧化。醛类及含醛基的化合物除在一定条件下发生催化氧化外，还能被银氨溶液、新制Cu(OH)2，这些弱氧化剂氧化。
（5）苯酚常温下在空气中放置可被氧化生成粉红色物质。
2、还原反应：指有机物分子中加入氢原子或失去氧原子的反应。烯、炔、苯和苯的同系物、酚、醛、酮、不饱和油脂等可催化加氢。
一、取代反应
有机物分子里某些原子或原子团被其它原子或原子团所代替的反应。
1、卤代反应：如甲烷、苯的卤代反应。
2、硝化反应：如苯、甲苯硝化反应。
3、水解反应：卤代烃的水解、酯的水解、油脂的水解（包括皂化反应）、二糖和多糖的水解、蛋白质的水解。
4、酯化反应：酸和醇作用生成酯和水的反应。
注意点：①取代与置换不同，置换中一定有单质参加反应，并生成一种新的单质，而取代则不一定有单质参加反应或生成。②被取代的一定是有机物分子中的原子或原子团，而用来取代的原子或原子团可以是有机物分子中的原子或原子团，也可以是无机物分子中的原子或原子团。
二、加成反应
有机物分子中不饱和碳原子跟其它原子和原子团结合生成新物质的反应。通常不饱和碳原子主要指C＝C、C＝O（一般不含羧酸或酯中的C＝O）、碳碳叁键以及具有一定不饱和性的苯环。
1、在催化剂的作用下，烯烃、炔烃、苯和苯的同系物、醛、酮及油脂及氢气发生的加成反应。
2、常温下含有不饱和碳原子的有机物与卤素单质、卤代氢的加成反应：如烯、炔、油脂等有机物。如乙烯→氯乙烷。
3、与水的加成反应：烯、炔等含有不饱和碳原子有机物在催化剂作用下，可以跟水发生加成反应。如乙烯水化生成乙醇。
注意点：①发生加成反应的主体都是含有不饱和键的有机物，加成的物质往往是非金属单质（H2、Cl2等）或小分子化合物（H2O、HX等）。②不饱和键是发生加成反应的前提条件下，不饱和键含碳碳之间的双键、三键，还有碳氧之间的双键、碳氮之间的三键。
三、消去反应
有机物在适当的条件下，从一个分子内脱去小分子（如水、HX等），生成不饱和（双键或叁键）化合物的反应。
1、醇的消去：如实验室用乙醇制取乙烯。
2、卤代烃的消去反应：如溴乙烷在氢氧化钠的醇溶液中加热发生消去可得到乙烯。
注意点：①卤代烃发生消去反应的条件是与强碱的醇溶液共热，（若与强碱的水溶液共热发生水解反应）②卤代烃发生消去反应结构条件是连接卤原子的碳原子还有一个相邻的带有氢原子的碳原子，否则不能发生消去反应。③醇的消去是在浓硫酸、加热条件下，如乙醇制乙烯，温度控制在170°C、浓硫酸做催化剂。④醇的消去也是要具备结构上的一个条件即连接羟基的碳原子还有一个相邻的带有氢原子的碳原子，否则不能发生消去反应。
四、聚合反应
由相对分子质量小的化合物分子相互结合成相对分子质量大的高分子的反应叫聚合反应。聚合反应分为加聚反应和缩聚反应。聚合反应中的小分子叫单体，反应后生成的高分子称聚合体。
1、加聚反应：是指不饱和的单体加成聚合成高分子化合物的反应。发生加聚反应的单体可以是一种，也可以是多种，单体可以含一个C＝C双键，也可含两个C＝C双键。
如：单烯烃的加聚、炔烃的加聚、二烯烃的加聚等。
2、缩聚反应：单体间通过缩合反应生成高分子化合物，同时生成小分子（如H2O、HX、NH3等）的反应。
如：酚醛缩聚、醇酸缩聚（如乙二酸和乙二醇）、羟酸缩聚（如乳酸）、氨基酸缩聚等。
注意点：加聚反应是单体通过加成不饱和键断开，相互连接生成高聚物，但没有小分子，而缩聚反应是有机物中活性基团通过缩合除生成高聚物外，还生成小分子。
五、有机反应中的氧化还原反应：
有机反应中的氧化还原反应是从得失氧氢的角度判断是否发生氧化或还原。
1、氧化反应：通常把有机物分子中加入氧原子或失去氢原子的反应叫做氧化反应。
（1）有机物的燃烧都是氧化反应。
（2）不饱和烃、苯的同系物、醇类、醛类等被酸性高锰酸钾或其它氧化剂氧化。
（3）醇的去氢氧化。
（4）醛的加氧氧化：醛基C—H键断裂后加入氧，醛基被氧化成羧基。甲酸、甲酸酯、葡萄糖等分子中含有醛基，所以也可以发生加氧氧化。醛类及含醛基的化合物除在一定条件下发生催化氧化外，还能被银氨溶液、新制Cu(OH)2，这些弱氧化剂氧化。
（5）苯酚常温下在空气中放置可被氧化生成粉红色物质。
2、还原反应：指有机物分子中加入氢原子或失去氧原子的反应。烯、炔、苯和苯的同系物、酚、醛、酮、不饱和油脂等可催化加氢。
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化学四大基本反应类型包括：化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应
一、化合反应
1.概念
化合反应是由两种或两种以上物质生成另一种物质的反应。
2.特点（多变一）
A+B+...=C （化合价可变可不变）
（1）生成物是一种物质。
（2）反应物不止一种物质。
（3）生成物一定要有固定组成，是纯净物。
3.判断
判断一个反应是不是化合反应要着重于化合反应的概念及反应特点。若要判断一个反应化学方程式是否属化合反应，要以此反应能够发生为前提，然后与化合反应的所有特点相对照，只有同时具有三个反应特点，才能确定为化合反应。否则，不能列入化合反应。
4.典型反应
（1）红磷在空气中燃烧：4P + 5O2 点燃2P2O5
（2）硫粉在空气中燃烧：S + O2 点燃SO2
（3）碳在氧气中充分燃烧：C + O2 点燃CO2
（4）碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2 点燃2CO
（5）镁在空气中燃烧：2Mg + O2 点燃2MgO
（6）铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2点燃Fe3O4
（7）铜在空气中受热：2Cu + O2 △2CuO
（8）铝在空气中形成氧化膜：4Al + 3O2 = 2Al2O3
（9）氢气中空气中燃烧：2H2 + O2 点燃2H2O
（10）煤炉的中层：CO2 + C 高温2CO
（11）煤炉的上部蓝色火焰的产生：2CO + O2 点燃2CO2
（12）生石灰溶于水：CaO + H2O= Ca(OH)2
（13）二氧化碳溶于水： H2O+ CO2= H2CO3
（14）三氧化硫溶于水：SO3+H2O=H2SO4
二、分解反应
1.概念
分解反应是由一种物质生成两种或两种以上其他物质的反应。
2.特点（一变多）
A=B+C+...（化合价可变可不变）
（1）反应物是一种物质。
（2）生成物不止一种物质。
（3）反应物有固定组成，是纯净物。
3.判断
反应能发生的前提下，看此反应是否具有分解反应的三个特点。
4.典型反应
2H2O通电2H2↑+ O2 ↑
H2CO3=H2O+ CO2↑
CaCO3高温CaO+CO2↑
2NaHCO3△Na2CO3+H2O+CO2↑
三、置换反应
1.概念
置换反应是由一种单质跟一种化合物起反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应。
2.特点
A+BC=AC+B 简记为“一换一”。
（1）反应物和生成物都是两种物质。
（2）反应物是一种单质和一种化合物，生成物是另一种单质和另一种化合物。
3.判断
第一步，判断反应能否进行。第二步，与置换反应的特点相对照，是否具有反应的特点。
（1）反应物一定是单质与化合物；
但有单质和化合物参加的反应不一定是置换反应。如CH4+2O2CO2+2H2O。
（2）生成物一定是单质与化合物。
但有单质和化合物生成的反应不一定是置换反应。如CO+CuOCu+CO2。
4.典型反应置换反应根据反应发生的环境可分为在溶液中和干态下的置换反应。
（1）溶液中的置换反应：金属+酸=盐+H2↑，如： Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑
（2）溶液中的置换反应：金属+盐溶液=盐+金属，如：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu
（3）干态下的置换反应：
初中所学的有还原氧化铜的反应。CuO+H2△Cu+H2O
2CuO+C高温2Cu+CO2↑
Zn+Pb(NO3)2=Pb+Zn(NO3)2
Zn + 2AgNO3＝Zn(NO3) 2+ 2Ag
Zn + CuSO4 ＝ZnSO4 + Cu
Zn + 2AgNO3＝Zn(NO3) 2+ 2Ag
Zn+Pb(NO3)2=Pb+Zn(NO3)2
1.概念
复分解反应是由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应。
2.特点
AB+CD=AD+BC （化合价不变）
（1）生成物、反应物都是两种物质。
（2）所有的生成物和反应物都是化合物。
（3）反应在溶液中一步进行。
3.反应发生的条件
（1）反应物必须能溶于水或酸。
（2）生成物中必须有沉淀、气体和水三者中的任一种或两种物质生成。
4.判断
断定一个反应是不是发生了复分解反应，必须要符合复分解反应的特点及反应发生的条件，只有同时具备，才是发生了复分解反应。
注意：酸碱盐之间并不是都能发生复分解反应的。
5.典型反应
（1）酸+碱=盐+水（中和反应），如：2HCl+Ca（OH）2=CaCl2+2H2O
（2）酸+盐=新酸+新盐，如：HCl+AgNO3=HNO3+AgCl↓
（3）碱+盐=新碱+新盐，如：Ca（OH）2+Na2CO3 =2NaOH+CaCO3↓
（4）盐+盐=两种新盐，如：BaCl2+Na2SO4=2NaCl+BaSO4↓
（5）酸+金属氧化物=盐+水，如Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O，H2SO4+CuO=CuSO4+H2O
一、化合反应
1.概念
化合反应是由两种或两种以上物质生成另一种物质的反应。
2.特点（多变一）
A+B+...=C （化合价可变可不变）
（1）生成物是一种物质。
（2）反应物不止一种物质。
（3）生成物一定要有固定组成，是纯净物。
3.判断
判断一个反应是不是化合反应要着重于化合反应的概念及反应特点。若要判断一个反应化学方程式是否属化合反应，要以此反应能够发生为前提，然后与化合反应的所有特点相对照，只有同时具有三个反应特点，才能确定为化合反应。否则，不能列入化合反应。
4.典型反应
（1）红磷在空气中燃烧：4P + 5O2 点燃2P2O5
（2）硫粉在空气中燃烧：S + O2 点燃SO2
（3）碳在氧气中充分燃烧：C + O2 点燃CO2
（4）碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2 点燃2CO
（5）镁在空气中燃烧：2Mg + O2 点燃2MgO
（6）铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2点燃Fe3O4
（7）铜在空气中受热：2Cu + O2 △2CuO
（8）铝在空气中形成氧化膜：4Al + 3O2 = 2Al2O3
（9）氢气中空气中燃烧：2H2 + O2 点燃2H2O
（10）煤炉的中层：CO2 + C 高温2CO
（11）煤炉的上部蓝色火焰的产生：2CO + O2 点燃2CO2
（12）生石灰溶于水：CaO + H2O= Ca(OH)2
（13）二氧化碳溶于水： H2O+ CO2= H2CO3
（14）三氧化硫溶于水：SO3+H2O=H2SO4
二、分解反应
1.概念
分解反应是由一种物质生成两种或两种以上其他物质的反应。
2.特点（一变多）
A=B+C+...（化合价可变可不变）
（1）反应物是一种物质。
（2）生成物不止一种物质。
（3）反应物有固定组成，是纯净物。
3.判断
反应能发生的前提下，看此反应是否具有分解反应的三个特点。
4.典型反应
2H2O通电2H2↑+ O2 ↑
H2CO3=H2O+ CO2↑
CaCO3高温CaO+CO2↑
2NaHCO3△Na2CO3+H2O+CO2↑
三、置换反应
1.概念
置换反应是由一种单质跟一种化合物起反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应。
2.特点
A+BC=AC+B 简记为“一换一”。
（1）反应物和生成物都是两种物质。
（2）反应物是一种单质和一种化合物，生成物是另一种单质和另一种化合物。
3.判断
第一步，判断反应能否进行。第二步，与置换反应的特点相对照，是否具有反应的特点。
（1）反应物一定是单质与化合物；
但有单质和化合物参加的反应不一定是置换反应。如CH4+2O2CO2+2H2O。
（2）生成物一定是单质与化合物。
但有单质和化合物生成的反应不一定是置换反应。如CO+CuOCu+CO2。
4.典型反应置换反应根据反应发生的环境可分为在溶液中和干态下的置换反应。
（1）溶液中的置换反应：金属+酸=盐+H2↑，如： Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑
（2）溶液中的置换反应：金属+盐溶液=盐+金属，如：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu
（3）干态下的置换反应：
初中所学的有还原氧化铜的反应。CuO+H2△Cu+H2O
2CuO+C高温2Cu+CO2↑
Zn+Pb(NO3)2=Pb+Zn(NO3)2
Zn + 2AgNO3＝Zn(NO3) 2+ 2Ag
Zn + CuSO4 ＝ZnSO4 + Cu
Zn + 2AgNO3＝Zn(NO3) 2+ 2Ag
Zn+Pb(NO3)2=Pb+Zn(NO3)2
1.概念
复分解反应是由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应。
2.特点
AB+CD=AD+BC （化合价不变）
（1）生成物、反应物都是两种物质。
（2）所有的生成物和反应物都是化合物。
（3）反应在溶液中一步进行。
3.反应发生的条件
（1）反应物必须能溶于水或酸。
（2）生成物中必须有沉淀、气体和水三者中的任一种或两种物质生成。
4.判断
断定一个反应是不是发生了复分解反应，必须要符合复分解反应的特点及反应发生的条件，只有同时具备，才是发生了复分解反应。
注意：酸碱盐之间并不是都能发生复分解反应的。
5.典型反应
（1）酸+碱=盐+水（中和反应），如：2HCl+Ca（OH）2=CaCl2+2H2O
（2）酸+盐=新酸+新盐，如：HCl+AgNO3=HNO3+AgCl↓
（3）碱+盐=新碱+新盐，如：Ca（OH）2+Na2CO3 =2NaOH+CaCO3↓
（4）盐+盐=两种新盐，如：BaCl2+Na2SO4=2NaCl+BaSO4↓
（5）酸+金属氧化物=盐+水，如Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O，H2SO4+CuO=CuSO4+H2O
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化学六大基本反应类型是：
1、化合反应：化合反应指的是由两种或两种以上的物质反应生成一种新物质的反应（combination reaction)。其中部分反应为氧化还原反应，部分为非氧化还原反应。此外，化合反应一般释放出能量。
2、分解反应：由一种物质反应生成两种或两种以上新物质的反应叫分解反应。其中部分反应为氧化还原反应，部分为非氧化还原反应。按照不同的分类标准，分解反应可以被分为不同的类别。此外，只有化合物才能发生分解反应。
3、置换反应：置换反应是单质与化合物反应生成另外的单质和化合物的化学反应，是化学中四大基本反应类型之一，包括金属与金属盐的反应，金属与酸的反应等。它是一种单质与一种化合物作用，生成另一种单质与另一种化合物的反应。
4、复分解反应：复分解反应，是四大基本反应类型之一。复分解反应是由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应。复分解反应的实质是发生复分解反应的两种物质在水溶液中交换离子，结合成难电离的物质——沉淀、气体或弱电解质（最常见的为水），使溶液中离子浓度降低，化学反应即向着离子浓度降低的方向进行。可简记为AB+CD→AD+CB。
5、氧化还原反应：氧化-还原反应 (oxidation-reduction reaction, 也作redox reaction)是化学反应前后，元素的氧化数有变化的一类反应。氧化还原反应的实质是电子的得失或共用电子对的偏移。
6、非氧化还原反应：与“氧化还原反应”相对地在化学反应中，元素化合价不发生变化的反应称为“非氧化还原反应。
扩展资料：
化合反应简记为：A + B = C。分解反应简记为：A = B + C。置换反应（单取代反应)简记为：A+BC=B+AC 。复分解反应（双取代反应）简记为：AB+CD=AD+CB 。在反应中常伴有发光、发热、变色、生成沉淀物等。判断一个反应是否为化学反应的依据是反应是否生成新的物质。
1、化合反应：化合反应指的是由两种或两种以上的物质反应生成一种新物质的反应（combination reaction)。其中部分反应为氧化还原反应，部分为非氧化还原反应。此外，化合反应一般释放出能量。
2、分解反应：由一种物质反应生成两种或两种以上新物质的反应叫分解反应。其中部分反应为氧化还原反应，部分为非氧化还原反应。按照不同的分类标准，分解反应可以被分为不同的类别。此外，只有化合物才能发生分解反应。
3、置换反应：置换反应是单质与化合物反应生成另外的单质和化合物的化学反应，是化学中四大基本反应类型之一，包括金属与金属盐的反应，金属与酸的反应等。它是一种单质与一种化合物作用，生成另一种单质与另一种化合物的反应。
4、复分解反应：复分解反应，是四大基本反应类型之一。复分解反应是由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应。复分解反应的实质是发生复分解反应的两种物质在水溶液中交换离子，结合成难电离的物质——沉淀、气体或弱电解质（最常见的为水），使溶液中离子浓度降低，化学反应即向着离子浓度降低的方向进行。可简记为AB+CD→AD+CB。
5、氧化还原反应：氧化-还原反应 (oxidation-reduction reaction, 也作redox reaction)是化学反应前后，元素的氧化数有变化的一类反应。氧化还原反应的实质是电子的得失或共用电子对的偏移。
6、非氧化还原反应：与“氧化还原反应”相对地在化学反应中，元素化合价不发生变化的反应称为“非氧化还原反应。
扩展资料：
化合反应简记为：A + B = C。分解反应简记为：A = B + C。置换反应（单取代反应)简记为：A+BC=B+AC 。复分解反应（双取代反应）简记为：AB+CD=AD+CB 。在反应中常伴有发光、发热、变色、生成沉淀物等。判断一个反应是否为化学反应的依据是反应是否生成新的物质。
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