Question

为什么反应物的转化率改变能肯定判断某化学平衡发生移动？

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Answer 1

这个解释起来很简单。因为当一个可逆反应达到平衡的时候，反应物和生成物的物质的量不再改变，浓度不再改变，物质的量分数也不再改变，对于反应物来说，转化率肯定也是固定的。那么当转化率改变了，那么反应物的量要么是变多要么是变少了，由于化学平衡是一个动态平衡，所以当一种物质的量改变，必然引起其他物质的量改变，这样平衡就被打破，就是我们常说的平衡移动了。
为什么浓度的改变不能一定说平衡移动了呢？这个举一个反例就可以说明，比如A+B=2AB这样的可逆反应，其中A.B.AB都是气体，如果对整个体系加压，那么三种物质的浓度都会增大，但是由于这个反应是前后气体体积不变的，所以平衡不移动。因此不能单纯的说，浓度改变一定可以改变平衡。