Question

高一化学一题三四空不会求过程 谢谢

已知:4NH3+5O2=一=定=条=件=4NO+6H2O，4NO+3O2+2(H20)=====4HNO3。 设空气中氧气的体积分数为0.20,氮气的体积分数为0.80，回答下列问题: (1)amolNO完全转化为HNO3需要--mol氧气。 a*3/4 (2)为使NH3恰好完全氧化为一氧化氮，氨、空气混合物中氨的体积分数为---(保留两位小数)。 0.14 (3)20.0的氨用空气氧化，生成的混合物的组成为18.0molNO、12.0molO2、150.0mol N2和一定量的硝酸以及其他成分(高温下NO与O2不反应)。氨转化为NO和HNO3的总转化率为----。 97.5% (4)20.0molNH3与一定量的空气充分反应，在转化为HNO3。 (1)在下图中画出HNO3的物质的量n(A)和空气的物质的量n(B)关系的理论曲线。 写出当125≤n(B)≤200时nA和nB的关系式:------------. 3n(A)=0.8[n(B)-125]

Answer 1

1)纯粹按方程比例，4:a=3:x，x=a*3/4
2)这个也是按比例
NH3有xmol，则O2有x*5/4mol，相对的N2则有5xmol(0.8:0.2=4:1)
那么混合气一共有x+5x+x*5/4=x(6+5/4)=x*(29/4)
则体积分数为x/(x*(29/4))=4/29=0.1379...，保留两位小数就是0.14了
3)
nNH3=20.0mol
先对方程合并，
NH3+2O2=一=定=条=件=H2O+HNO3
鉴于几个方程中没有提及N2参与或生成，则N2是空气中带来的，150molN2表示有37.5mol的O2
由于完全反映需要的O2是40mol，则反映并未完全
转化18mol的NO需要22.5mol的O2，基于一共有37.5mol的O2，而且还剩下了12mol
可知有37.5-22.5-12=3mol的O2被用于合成HNO3
由上面的总方程可知，HNO3=1.5mol
则一共有NO和HNO3:19.5mol
转化率=19.5/20*100%=97.5%
4)首先可以肯定NH3完全转化为NO了
这是起点，而当NH3完全转化为HNO3，就到了终点
起点情况:有20/4*5=25mol的O2，空气的物质的量n(B)=125mol
此时n(A)=0
当第二个反应开始，每多3molO2,也就是多15mol空气，就会有4molHNO3生成
那么n(A)=(n(B)-125)*4/15
这就是函数关系式
终点情况，直接看第总方程，消耗40molO2，200mol空气，得到20molHNO3
可以得到起点终点的坐标:
起点(125，0)，终点(200，20)
图就可以画了，是一条直线
PS。可以代入函数关系式验证，易知结论无误