Question

一道初三的化学题目

利用80%的浓硫酸和5%的稀硝酸配置30%的硫酸溶液3000g,问需这两种溶液各多少克?
最好有过程哦。

Answer 1

30%的硫酸溶液3000g
m(H2SO4)=3000*0.3=900g
m(浓硫酸)=900/0.8=1125g
m(稀硝酸)=3000-1125=1875g

Answer 2

设需要硫酸溶液X克.所需稀硝酸溶液Y克
3000*30%=900=硫酸数
X*80%=900
解得X=1125克
X+Y=3000
解得Y=1875克
就是这样.

Answer 3

好像题目有问题啊

Answer 4

以上两个答案都应该除以(1-5%)不是吗？因为硝酸不应该是硫酸溶液的一部分！

Answer 5

设需要80%的浓硫酸Xg，则5%的稀硫酸3000g-Xg
80%*X+(3000g-X)*5%=3000g*30%
解得X=1000g 3000g-Xg=2000g

Answer 6

第七个是正确的 嗯！是这样的！