0.01mol／lNaAc溶液的ph值，答案是8.37,求详细的解答过程
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HAc的电离常数Ka=1.75x10^-5
Ac-的水解常数Kh=Kw/Ka=10^-14/1.75x10^-5=5.71x10^-10
Ac-+H2O=HAc+OH-
0.01-x..........x.........x
Kh=cHAc*cOH-/cAc-=x^2/0.01-x.=5.71x10^-10
x很小，近似0.01-x=0.01
x^2=5.71x10^-10*0.01
x=cOH-=2.39x10^-6
POH=5.62，PH=14-5.62=8.378
Ac-的水解常数Kh=Kw/Ka=10^-14/1.75x10^-5=5.71x10^-10
Ac-+H2O=HAc+OH-
0.01-x..........x.........x
Kh=cHAc*cOH-/cAc-=x^2/0.01-x.=5.71x10^-10
x很小，近似0.01-x=0.01
x^2=5.71x10^-10*0.01
x=cOH-=2.39x10^-6
POH=5.62，PH=14-5.62=8.378
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