Question

一道初三化学应用题，拜托各位帮帮忙

现有一黄铜（含锌和铜）样本10g，与足量的稀盐酸反应生成氢气0.2g，求黄铜中铜的质量分数

Answer 1

由于铜不和稀盐酸反应，而锌可以和稀盐酸反应生成氢气，所以先计算出生成0.2克的氢气需要多少克的锌。利用化学方程式计算：
Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2↑
65 2
x 0.2g
65/x=2/0.2g 求得 x=6.5g 即黄铜中锌的质量为m（Zn）=6.5g
所以黄铜中铜的质量为m（Cu）=10g-6.5g=3.5g
所以黄铜中铜的质量分数为 3.5g/10g*100%=35%

Answer 2

因为铜的活动顺序在氢之后 所以铜不与盐酸反应 也就是说 混合物黄铜中只有锌与盐酸发生了反应 氢气是这二者的反应产物
相关化学式：Zn+2HCl=ZnCl2+H2
根据计算 生成0.2g氢气（因为是初中的题 我就不用物质的量来表示了） 需要6.5g锌 由此得 黄铜中的铜含量为10g-6.5=3.5g
所以 黄铜中铜的质量分数为3.5/10*100%=35%

Answer 3

锌有0.2*65/2=6.5
（10-6.5）/10=35%

Answer 4

解：设黄铜中锌的质量为 x 。（铜不与稀盐酸反应）
Zn + 2HCl====ZnCl2 + H2↑
原子质量分数 65 2
实际质量 x 0.2g
65：2= x:0.2g
得 x=6.5g
则铜的质量为 10g - 6g = 3.5g
黄铜中铜的质量分数为= 3.5g ÷ 10g * 100% = 35%

答……
够详细吧！

Answer 5

因为铜不和稀盐酸反应，所以只有Zn和HCL反应
化学式为Zn + 2HCL===ZnCL2 + H2（箭头打不出来）
解： 65 2
X 0.2g

2/65=0.2g/X
解得：X=6.5g
所以铜的质量为10g-6.5g=3.5g
所以铜的质量分数为3.5g/10g x 100% = 35%
答：……………………

Answer 6

解:设样本中含锌的质量为X.
ZN+2HCL==ZNCL2+H2[气体符号]
65 2
x 0.2g

65/x=2/0.2
x=6.5
mZN=6.5g
mCU=10g-6.5g=3.5g
3.5g/10g=0.35
答:......