Question

高中化学胶体的制备

Answer 1

高中化学胶体的制备是利用盐类的水解或酸、碱、盐之间的复分解反应来制备。

胶体：
1、胶体的本质特征：分散质粒子大小在1nm-100nm之间
2、胶体的制备与提纯：
实验室制备胶体的方法一般用凝聚法，利用盐类的水解或酸、碱、盐之间的复分解反应来制备。例如Fe(OH)3、Al(OH)3胶体就是利用盐类的水解方法来制得。

利用胶体中的杂质离子或分子能穿透半透膜，而胶体微粒不能透过半透膜的特点，可用渗析法来提纯、精制胶体。
3、胶体的分类：

分散剂是液体--液溶胶。如Al(OH)3胶体，蛋白质胶体

（1）按分散剂的状态分     分散剂是气体--气溶胶。如雾、云、烟
分散剂是固体--固溶胶。如烟水晶、有色玻璃。

（2）按分散质的粒子分      粒子胶体--胶粒是许多"分子"的集合体。如Fe(OH)3胶体。

分子胶体--胶粒是高分子。如淀粉溶胶，蛋白质胶体等。
4、胶体的性质与应用：
（1）从胶体微粒大小，认识胶体的某些特征。由于胶体微粒在1nm-100nm之间，它对光有一定的散射作用，因而胶体有特定的光学性质--丁达尔现象；也正是由于胶粒直径不大，所以胶体也有它的力学性质--布朗运动。

胶体粒子较小，其表面积较大，具有强大的吸附作用，它选择吸附了某种离子，带有电荷，互相排斥，因而胶体具有相对稳定性，且显示胶体的电学性质--电泳现象。

（2）根据胶体的性质，理解胶体发生凝聚的几种方法。正是由于胶体微粒带有同种电荷，当加入电解质或带相反电荷的胶粒时，胶体会发生凝聚；加热胶体，胶粒吸附的离子受到影响，胶体也会凝聚。如果胶粒和分散剂一起凝聚成不流动的冻状物，这便是凝胶。