Question

一种醋酸钠溶液的PH为8.52，求1.0L此溶液中含多少无水醋酸钠。

Answer 1

一种醋酸钠溶液的PH为8.52，求1.0L此溶液中含5.07molL无水醋酸钠

CH₃COOH，Ka=1.8x10^-5，

醋酸盐中CH₃COO-的水解常数Kh=Kw/Ka=5.56x10^-10

PH=8.52，POH=5.48，cOH-=10^-5.48

根据水解常数计算式

CH₃COO- + H₂O = CH₃COOH + OH-

x-10^-5.48............10^-5.48...10^-5.48

x-10^-5.48≈x

Kh=cCH₃COOH *c OH-/cCH₃COO-=

（10^-5.48）^2=5.56x10^-10*x

x=5.07molL。

扩展资料：

水解过程用离子方程式表示为： Ac-+ H₂O ⇌ HAc + OH-。 

当水解达到平衡时：

Kh为水解反应的平衡常数，即水解常数。对于一元弱酸强碱盐的水解反应，  （Kw是水的离子积常数，Ka是弱酸的解离常数）。在常温下，水的离子积常数Kw为一常数，故弱酸强碱盐的水解常数值Kh取决于弱酸的电离常数Ka的大小。

参考资料来源：百度百科-水解常数