Question

高一化学离子方程式总结

Answer 1

第二节 离子反应
一、酸、碱、盐在水溶液中的电离
1．电解质的定义
在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物叫做电解质.
【注意】：(1)条件：在水溶液里或熔融状态下.(2)性质：能导电.(3)物质的种类：化合物.
2．易混淆的几个问题
(1)金属单质也能导电,但它们不是化合物,所以不是电解质,也不是非电解质.电解质和非电解质都是化合物.
(2) NH3、SO2、CO2、HCl (氯化氢)等气体溶于水后,生成电解质,而它们并非是电解质.
(3)盐酸是电解质溶液,而不是电解质.电解质是纯净物.
(4)从电离的角度概括酸、碱、盐的本质：
物质 概念 举例
酸 电解质电离出的阳离子全部是H+ H2S04
碱 电解质电离出的阴离子全部是OH- Ba(OH)2
盐 电解质电离出的阳离子是金属离子或NH4+,阴离子是酸根离子 NH4N03
3．电解质分为强电解质和弱电解质
(1)强电解质在水溶液或熔融状态下,能完全电离成离子,强酸、强碱和大多数的盐是强电解质.强电解质电离方程式中用“==”.
(2)弱电解质在水溶液或熔融状态下,部分电离成离子,弱酸、弱碱是弱电解质.弱电解质电离方程式中用“ ”
【注意】：BaSO4虽是难溶物,但它是强电解质.(溶解于水中的BaSO4是完全电离)
4．电离方程式：用来表示电解质电离的式子.
(1)电解质电离不需要通电. (2)强电解质溶液不一定导电能力就强.比如强电解质的极稀溶液,其溶液的导电能力就不强.但若在物质的量浓度相同的情况下,强电解质溶液的导电能力大于弱电解质的导电能力.
二、离子反应及其发生的条件
1．离子反应
(1)概念： 有离子参加的反应叫做离子反应.
(2)离子反应的特点及反应的条件：离子反应总是向着某种离子浓度减小的方向进行.使离子浓度下降→①生成气体②生成水③生成沉淀④离子间发生反应
2．书写离子方程式需注意的事项
(1)固体间反应无离子方程式.如：NH4C1与Ca(OH)2固体混合物共热制NH3.
(2)浓H2SO4与固体物质(NaCl、Cu等)反应无离子程式.
(3)Na2O2在水里不能拆成Na+和O-,而是以化学式Na2O2表示
(4) 弱酸、弱碱、单质、氧化物、沉淀、气体在离子方程式中一律写成化学式.
(5)多元弱酸酸式盐的酸根离子不能拆开写.HSO4-要拆
(6) Ca(OH)2属微溶物．当其为反应物且为澄清溶液时,应拆成Ca2+和OH-,若为石灰乳则写为Ca(OH)2若为生成物一般均写成Ca(OH)2.
(7) Ba(OH)2与H2SO4恰好反应的离子方程式为：Ba2++2 OH-+2 H++ SO42-==== BaSO4↓十2 H20不可省去OH-与H+之间的反应,系数2也不能省略.
(8)注意“量的变化”
①在Ca(HC03)2溶液中加入过量NaOH溶液：（反应后溶液中有CO32-而无HCO3-）
Ca2++2 HCO3-+2 OH-====CaCO3↓+ CO32-+2 H20
②在Ca(HC03)2溶液中加入少量NaOH溶液：(反应后溶液中既有CO32-,又有HCO3-,所以只写1个HCO3-)
Ca2++ HCO3-+ OH-==== CaCO3↓+ H20
4．物质的溶解性“口诀”
钾钠铵的盐和碱,硝酸盐和醋酸盐.(可溶) 氢氧化物钾钠钡,微溶还有钙和镁.(其他不溶) 氯化物中铅微溶,不溶银盐和亚汞.(其他可溶) 硫酸铅钡不能溶,微溶钙银一价汞.(其他可溶) 碳酸磷酸和硅酸,亚硫酸的钾钠铵.(指的是相应的盐,其他不溶或不存在) 硫化钾钠铵镁钡,微溶仍有钙来配.(其他不溶,或不存在)
三 常用的电解质和非电解质
电解质：“类盐”：Mg3N2、CaC2、Na2O2、NaH
非电解质：①非金属氧化物：CO、CO2、SO2… ②非金属元素互化物：(除酸、胺盐外)PCl3、CCl4…
③某些有机物：蔗糖、乙醇…
四、电解质导电的实质
1．熔化状态下金属氧化物、碱、盐电离产生自由移动的离子.硫酸、液态氯化氢等,虽然是液态,但不能电离,所以不导电；它们在水分子的作用下,能电离出水合氢离子和酸根离子而导电.金属氧化物,只考虑熔化状态下的电离.
2．导电性与离子浓度大小的关系
(1)溶液的导电性取决于溶液中自由移动的离子浓度的大小,而不是自由移动的离子数目的多少.
(2)电解质溶液的导电性强弱与电解质本身的强弱并无必然联系,如极稀的盐酸溶液的导电性就不如浓的醋酸溶液好.
3．注意事项
(1)电解质和非电解质都是化合物,单质既不属于电解质,也不属于非电解质.
(2)电离是电解质溶液导电的前提.
(3)能导电的物质不一定是电解质,如金属和石墨等；电解质本身不一定能导电,如食盐晶体.
(4)一般来说,离子浓度越大,离子的电荷越多,溶液的温度越高,溶液的导电能力就越强.(金属导电能力与温度呈负相关系,因为升高温度,金属的电阻增大.)
五、离子不能大量共存的一般规律
1．生成难溶物或微溶物：如Ba2+与SO42-、Ag+与Cl-、Ca2+与CO32-等不能大量共存.
2．生成难电离的物质：如H+与Ac-、CO32-、S2-、SO32-、HS-、HS03-、HC03-等结合生成弱酸(有些弱酸易分解,如H2C03、H2S03、HAc)；OH-与NH4+、Cu2+、Fe3+等生成弱碱（NH3H2O, Cu(OH)2, Fe(OH)3）；H+与OH-生成水,这些离子不能大量共存.
3．发生氧化还原反应：如Fe3+与I-不能共存.
4．OH-不能与HC03-、HS03-、HPO42-、H2P04-大量共存.
5．无色溶液中,无有色离子：Cu2+、Fe3+、Fe2+、Mn04-等.
6．与Al能反应放出H2的溶液可能是酸性溶液,也可能是碱性溶液.
7．弱酸的酸式盐酸根离子,在强酸和强碱溶液中都不能大量共存.
六、离子方程式的意义
化学方程式是表示一个特定的化学反应,而离子方程式不仅表示某一个具体的反应,还能表示某一类反应,它揭示反应的实质
第三节 氧化还原反应