Question

问一个化学问题

Answer 1

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问题描述:

离子的电荷守恒

Na2S溶液中存在下列平衡：Na2S =====2Na+ +S2-,H2O =====H+ +OH- ,

S2- +H2O ===HS- +OH- ,HS- +H2O =====H2S +OH- ,因此根据电荷平衡得： [Na+] + [H+] =====[HS-] + 2[S2-] + [OH-] (H+ /Na+ 表示阳离子） 、（S2- /OH- /HS-表示阴离子）

我对于这有些看不懂，请高手详细解释，阳离子一共多少电荷数，阴离子一共多少电荷数。（分别对每一个离子加以说明）

体系中总共这2种阳离子：Na+、H+

这3种阴离子：S2-、HS-、OH-

离子带电，但是溶液不带电，所以阳离子带的正电荷总数=阴离子带负电荷总数

[Na+] + [H+] =====[HS-] + 2[S2-] + [OH-]

我就解解释S2-，1个S2-带的负电荷2个，在上面关系中算的是硫离子带的负电荷数，而不是硫离子个数，所以要乘以2，其它电荷都是带一个单位电荷的，所以乘以1的.

可如果是这样的话，那不是就变成阳离子共带有两个电荷，阴离子共带有四个电荷了，这样还电荷平衡吗？还是我理解得不对。

请高手详细解释为什么左边的电荷数等于右边？（如：左边钠有几个电荷数，右边……加起来一共多少电荷数）

解析:

你有一个问题没有弄清楚，那就是 [ ] 表示了离子的浓度。

[Na+] + [H+] =====[HS-] + 2[S2-] + [OH-] 完全是根据每个离子的电荷数来列的，左边列出所有阳离子，右边列出所有阴离子。而每个离子前的系数是它的单个的电荷数，例如S的2。

至于阳离子和阴离子分别多少电荷数，需要乘以各自的浓度。

例如阳离子：Na浓度*1+H浓度*1=阳离子总电荷数。

所以，考虑到浓度并不相同，这个等式完全可以形成电荷平衡。而不是简单的2和4。