Question

13克锌和100克硫酸刚好完全反应,求生成氢气的质量？

Answer 1

Zn + H2SO4 = H2 + ZnSO4
13 100 m
65 98 M
0.2 1.02 n
因为锌的物质的量小于硫酸的物质的量所以以锌的物质的量来计算 , H2的物质的量n=0.2
H2的质量m=n*M=0.2*2=0.4g,2,
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13克锌和100克稀硫酸刚好完全反应,求硫酸溶液中溶质的质量分数 Zn + H2SO4 = H2 + ZnSO4 13 100 m 65 98 161 M 0.2 1.02 x n x=0.2mol ZnSO4的质量m=n*M=0.2*161=32.2g 硫酸消耗质量m=0.2*98=19.6g 剩余硫酸质量m=100-19.6=80.4g 溶质质量分数=32.2/（32.2+80.4）=28.60%,锌与硫酸反应的物质的量之比为1:1，依题，则锌会完全反应
所以按照锌的量来计算：
Zn+2H2SO4=ZnSO4+H2
所以生成的氢气的物质的量=参加反应的锌的物质的量=13÷65=0.2mol
生成氢气的质量为0.4g,2,m(H2)=13*2/65,0,