Question

原电池原理

Answer 1

原电池是利用两个电极的电势不同，产生电势差，从而使电子流动产生电流，是一种将化学能转化成电能的装置。由于各种型号的原电池氧化还原反应的可逆性很差，放完电后，不能重复使用，故又称为一次电池。

原电池反应属于放热的反应，一般是氧化还原反应，但区别于一般的氧化还原反应的是，电子转移不是通过氧化剂和还原剂之间的有效碰撞完成的，而是还原剂在负极上失电子发生氧化反应，电子通过外电路输送到正极上，氧化剂在正极上得电子发生还原反应，从而完成还原剂和氧化剂之间电子的转移。

两极之间溶液中离子的定向移动和外部导线中电子的定向移动构成了闭合回路，使两个电极反应不断进行，发生有序的电子转移过程，产生电流，实现化学能向电能的转化。

原电池构成原理  

1、电极数据由两种不同生动性的金属或其他导电材料（非金属或某些氧化物等）组成。  

2、电解质的存在。  

3、电线连接在两个电极之间形成一个闭合电路。  

4、发作的响应是自发氧化回复响应。  

只要前三个条件可以构成原电池。由于化学电源要供应持续稳定的电流，所以要有原电池的三种成分，但也要自发的化学反应。也就是说，化学电源是原电池所必需的，但原电池不一定能制造化学电池。